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高一化學上學期物質的分類及轉化江蘇教育版-資料下載頁

2025-10-31 05:19本頁面

【導讀】在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：?？諝狻~、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸。銅、碘、氫氣、石墨。你能談談上述各類物質間的關系嗎？非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物。根據物質的組成對下列物質進行分類。鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉。下列實驗室常見的物質，它們能和哪些物質發。生反應，寫出反應的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、金屬＋O2/Cl2氧化物/氯化物。與氧氣反應氧化物。酸性氧化物＋H2O含氧酸。酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽。堿性氧化物＋H2O可溶性堿。酸＋堿性氧化物鹽＋水。酸＋鹽新鹽＋新酸。難溶性堿水＋堿性氧化物。某些鹽電解時能分解通電通電。通過上述各類物質的總結，我們知道在一定的。條件下各類物質可以相互轉化，下面我們一起來。酸、堿、鹽之間發生復分解反應的條件：。是否有沉淀、氣體或難電離的物質生成（水）。

　　

【正文】面 4個反應分別屬于什么反應類型？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 定義 : 氧化還原反應：反應前后元素化合價發生變化的反應。 Fe2O3+3CO＝ 2Fe+CO2 高溫練習： 1.（書本 P4）用箭頭表示下列物質可能發生的轉化，寫出相關的化學方程式（并根據反應的特點指出反應的類型）。 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 方程式： +O2==2CaO +CO2==CaCO3 +H2O==Ca(OH)2 +Cl2==CaCl2 點燃 (OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH (OH)2＋ 2HCl== CaCl2+2 H2O + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2 ==Ca+Cl2 電解 +Na2CO3== CaCO3 +2NaCl + 2HCl== CaCl2+2 H2O 9. CaCO3 ==CaO+CO2 高溫練習：、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種途徑制備銅，寫出化學方程式，并找出反應所屬基本類型。方法一：方法二： Zn+H2SO4(稀 )===ZnSO4+H2 置換反應 H2+CuO===Cu+H2O 置換反應 CuO+H2SO4(稀 )===CuSO4+H2 O 復分解反應 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 置換反應練習：，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為 : (1)O F S、 N2。(2)Fe、 Na、 Al、Si。(3)NO、 CO SO P2O5。組別被選出的物質分類依據第（ 1）組第（ 2）組第（ 3）組

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