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第一章化學反應與能量-資料下載頁

2026-07-11 13:58本頁面

　　

【正文】 )+O2(g)=CO2(g) △ H =② CO2(g)=C(石墨， s)+O2(g) △ H =+ 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 C(金剛石 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 據此判斷，下列說法中正確的是 ( ) A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 A ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH 1= － kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH 2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH 3=1370 kJ/mol 試計算④ 2CO(g)＋ 4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l)的 ΔH 【解】：根據蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。 ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH ＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 4. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（） kJ B. kJ C. kJ D. kJ H C

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