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高一化學反應及其能量變化-資料下載頁

2025-11-01 01:09本頁面

【導讀】請說出以下四個化學反應的反應類型：。③置換反應④復分解反應。4②吸熱反應.④放熱反應。化學反應的基本類型。化學反應中的能量變化。概念間的相互關系：。C.IBr既不是氧化劑，又不是還原劑。A.MnO2中錳元素被氧化成MnCl2. 4個Cl-離子中有2個Cl-被還原。6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧。無單質參加的化合反應。⑴最高價只有氧化性.如:Fe3+、Cu2+、最低價只有還原性:如CI-、Br-、I-、S2-、中間價態既具有氧化性，又具有還原性。HCl中-1價氯元素化合價升高后絕不等于。或高于+5價；KCIO3中+5價氯元素化合價。這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是。的總數（化合價升、降的。總數）必定相等。本身被氧化生成3個SO42-，則X元素在生成。能夠電離出自由移

　　

【正文】 ) 碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32 + 2H+ = CO2↑+H2O (B) 碘化鉀溶液跟溴水反應： 2I + Br2 =I2 +2Br (C) 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應： Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓ (D) 金屬鋁跟稀硫酸反應： Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 【練習】 A D 一看色：若題目限制溶液為無色透明，則溶液中一定無 MnO4(紫紅）、 Fe2+、 (淺綠色 )、 Fe3+(棕黃色 )、 Cu2+（藍色）等有顏色。有關溶液離子中共存問題二看性：若題目限制溶液為酸性，即溶液中含有大量的 H+時，而不能與 H+大量共存的離子有： ⑴ OH ⑵ 弱酸根離子如： S CO3 SO32等； ⑶ 酸式弱酸根離子如： HS、 HCO等。若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH時，而不能與 OH大量共存的離子有： ⑴ H+ ⑵ 弱堿或難溶堿的陽離子如： Mg2+、 Zn2+、 Fe2+、Fe3+、 AI3+、 Cu2+、 NH4+等； ⑶酸式弱酸根離子如： HS、 HCO HSO3等；三看反應不反應：若離子間發生復分解反應、氧化還原反應等的話，則這些離子間不能大量共存。 6. 下列各組離子可大量共存于溶液中的是 ( ) (A) Ag+、 Na+、 Cl、 NO3 (B) Mg2+、 Ca2+、 OH、 Cl (C) H+、 Na+、 SO3 SO42 (D) H+、 K+、 SO4 Cl D 7. 下列各組離子在無色溶液中大量共存的是（） (A) Cu2+、 OH、 CO3 HCO3 (B) Na+、 H+、 Cl、 NO3 (C) H+、 MnO K+、 Na+ (D) I、 Cl、 Ag+、 Cu2+ B8. 在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( ) (A) Ba2+、 Na+、 Cl、 SO42 (B) K+、 Cu2+、 MnO SO42 (C) S SO3 Cl、 SO42 \ (D) Zn2+、 Na+、 NO Cl 【練習】 D 9. 下列各組離子，在強堿溶液中能大量共存的是 ( ) (A) Na+、 SO3 Cl、 K+ (B) NH4+、 Mg2+、 Cl、 NO3 (C) HSO HCO Ca2+、 Na+ (D) Fe3+、 AI3+、 SO4 Cl 【練習】 A 四、化學反應中的能量變化五、燃料充分燃燒的條件；。

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