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極值法在化學計算中的應用-資料下載頁

2026-07-14 22:06本頁面

　　

【正文】 0ml NO2和NH3的混合氣體在一定條件下發生可逆反應：6NO2+8NH37N2+12H2O，若還原產物比氧化產物少1ml（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3體積比可能是（不考慮NO2 與水反應）A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．3:7答案：BC10．將物質的量共為amol的NaNOCu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為 B. C. D. 答案： D11．（2010上海卷）由5mol Fe2O4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l答案：BC12．自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）A． molL1 B． molL1 C． molL1 D． molL1答案： A13．在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比可能為:1 B. 9:1 C. 4:1 D. 4:3 答案：AD14．電子工業常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關反應為：2FeCl3 + CuCuCl2 + 2FeCl2　　現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化） mL， mL時，溶液中的恰好完全沉淀．請計算：　　（1）溶液A中的物質的量濃度為_________________；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于______________g；　　（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數式表示）（4）當m＝，n＝，溶液B中的物質的量濃度為________．答案：（1）（ 2分）（2）（2分）（3）剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅0＜m≤0＜n≤有鐵且有銅m＞＜n≤m + （4） 15．把四氧化三鐵現焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。（1）寫出四氧化三碳與碳反應生成物都是低價氧化物的化學反應式：。若按此反應進行還原1mol四氧化三鐵，固體物質的質量減少 g.（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的鐵粉加熱反應后產物分別如下表ABCD所列：編號產物AFeO CO2BFeO COCFe CO2DFe CO 反應中生成氣體在標準狀況下的最大體積為 L，固體減少的質量最小為 g。（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應開始至反應結束消耗碳的質量mC的可能的范圍為。（4）如果反應中產生的氣體只有CO2，反應作用掉的碳的質量為Xg，則反應生成的固體產物m的取值范圍為（用含X的函數表示）。（5）如果反應中生成的都是鐵，反應中固體質量減小256g，則反應中生成鐵的質量為多少？答案：（1）Fe3O4+C→3FeO+CO 28（2） 11（3）Ogmc≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg （5）略16．接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。調節尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。現設nSOnNaOH、nNaHSO3分別表示SONaOH和NaHSO3的物質的量，且=x，試寫出x在不同的取值范圍時，n（NaHSO3）的值或NaHSO3與nSOnNaOH間的關系式XN（NaHSO3）解析：通入溶液中可能發生以下反應① ②當時，反應按①進行，全部耗盡，生成物只有，故當時，反應按②進行，全部耗盡，生成物全部是，由守恒當，①②兩個反應平行進行，與兩者均耗盡，生成與混合物。由守恒得：由S守恒得：，解得代入方程得：答案：0

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