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物質制備、分離和提純-資料下載頁

2025-11-01 22:14本頁面

【導讀】50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。較熟悉的，要注意注明反應條件。較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。溶液趁熱過濾的目的是減少。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：。面，使測定結果__________。設TiCl4的系數為1，根據元素守恒，守恒，可知H2O的系數為(2+x)。驗溶液中溶解的離子是否還存在。核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；以觀察到微粒的大小。容量瓶和膠頭滴管。NH4Fe2溶液濺出，其物質的量濃度減小，淀，說明Cl-已除凈。氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，過減壓過濾可分離得粗產品。

　　

【正文】含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是 ( ) ① 加鹽酸溶解； ② 加燒堿溶液溶解； ③ 過濾； ④ 通入過量 CO2生成 Al(OH)3沉淀； ⑤ 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀； ⑥ 加入過量燒堿溶液。 A． ①⑥⑤③ B． ②③④③ C． ②③⑤③ D． ①③⑤③ 【解析】操作步驟是由實驗原理決定的，首先要從原料入手來分析制備原理，設計出制備流程。由鋁粉制備氫氧化鋁要排除鎂粉的干擾，利用鋁與鎂的單質及其化合物性質的差異，既可先加入鹽酸溶解，也可先加入氫氧化鈉溶液除去鎂，然后再由氯化鋁或偏鋁酸鈉與弱堿或弱酸 (通 CO2)反應來制備氫氧化鋁。比較兩種方法，先加入氫氧化鈉溶解除鎂，再制備氫氧化鋁步驟較為簡便。【答案】 B 3.(2020廣州一模 )下列除去雜質的方法正確的是(雙選 )( ) A．除去 CO2中混有的 CO：用 NaOH溶液洗氣 B．除去銅器表面的銅綠 [Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 C．除去 KNO2晶體中少量 NaCl：加水溶解后，蒸發結晶 D．除去 Fe(OH)2固體中少量的 Mg(OH)2：加入足量 FeCl3溶液，充分攪拌后過濾【解析】 A選項 NaOH溶液可以吸收 CO2，錯誤；C選項利用 KNO3溶解度隨溫度變化較大，而 NaCl的溶解度隨溫度變化較小，所以除去 KNO3晶體中少量 NaCl的方法是：加水溶解后，蒸發濃縮，降溫結晶。【答案】 BD 4． (2020廣州一模 )亞氯酸鈉 (NaClO2)主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： (1)提高 “ 反應 1”反應速率的措施有 (合理即可，任答兩條 )等。適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大 SO2與吸收液的接觸面積 (2)“反應 2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為。 (3)采取 “ 減壓蒸發 ” 而不用 “ 常壓蒸發 ” ，原因是 (4)從 “ 母液 ” 中可回收的主要物質是 (5)“冷卻結晶 ” 后經 (填操作名稱 )即可獲得粗產品 ClO2 H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋ 2H2O＋ O2 常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 Na2SO4 過濾【解析】 (1)考查化學反應速率的影響因素，由于該反應是溶液中發生的氧化還原反應，所以不考慮催化劑對該反應的影響，其他條件均可； (2)由方程式： H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋ O2知道，該反應的氧化劑是 ClO2； (3)根據題目信息知，亞氯酸鈉受熱易分解，所以蒸發時溫度不能太高，需要減壓蒸發； (4)反應 1為： 2NaClO3＋ SO2===Na2SO4＋ 2ClO2，所以母液中可以回收的主要物質是 Na2SO4 。

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