高一化學開發利用金屬-資料下載頁

【導讀】了解海水和金屬礦物的綜合利用?了解化學科學發展對自然。資源利用的作用?鉑等化學性質不活潑的金屬在自然界以__________存在,__________:除去雜質,提高礦石中有用成分的含量?金屬離子__________成金屬單質?海水淡化的方法主要有__________?Ⅴ.用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內的溶液中的溴單質?②劇烈燃燒,放出大量的熱;③新生成的液態金屬單質易與Al2O3(固態)分離?鋁熱反應常用于冶煉難熔金屬如V?Cu等中等活潑金屬________?[解析]根據每種金屬的特點應選擇最佳方案?Ti等利用的原理比較特別,不是用活潑金屬置換不活潑金。反應得以繼續進行?Mg都是活潑金屬應選用電解法,故A項正確,B項錯誤?是較活潑的金屬用還原劑還原的方法,C項正確?陽離子的選擇透過性,在。用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰?例2海水是鎂的主要來源之一?從海水中提取鎂可按如下步驟。過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶?燥;④電解得到產物?

　　

【正文】 H)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式 :________________?用電解法制取金屬鎂時 ,需要無水氯化鎂 ?在干燥的 HCl氣流中加熱 MgCl2 6H2O時 ,能得到無水 MgCl2,其原因是__________________________________________? 答案 :MgCl2 6H2O△ Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑, MgCl2 6H2O△ MgO+2HCl↑+5H2O↑ (或 Mg(OH)Cl△ MgO+HCl↑) 在干燥的 HCl氣流中 ,抑制了 MgCl2水解 ,且帶走MgCl2 6H2O受熱產生的水蒸氣 ,故能得到無水 MgCl2 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2應怎樣除去 ?寫出實驗步驟 ________________________________? 加入 MgCl2溶液 ,充分攪拌 ?過濾 ?沉淀用水洗滌 (答案不惟一 ,合理即可 ) 解析 :本題是一道物質制備實驗題 ?以海水制金屬鎂為載體 ,考查了鎂的化合物的一些基本性質 (尤其是 MgCl2的水解反應的相關知識 )及一些基本操作 ,內容比較簡單 ,但基礎知識的前后關聯性強 ,因而綜合性較強 ? (1)由元素守恒可知 ,加熱 MgCl2 6H2O時必有 HCl和 H2O生成 ,由此可以寫出相應的化學方程式 : MgCl2 6H2O受熱時容易水解生成 HCl,所以為了抑制其水解 ,可以在干燥的 HCl氣流中加熱 MgCl2 6H2O,這樣產生的水蒸氣蒸發而得到無水 MgCl2? (2)由于 Mg(OH)2難溶于水 ,而 Ca(OH)2微熔于水 ,所以除去Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2時 ,需要加入能夠使 Ca(OH)2轉化為易溶于水的物質 [如 MgCl2?Mg(NO3)2等 ,但不宜加入MgSO4],經攪拌 ?過濾 ?洗滌便可以達到目的 ? ?被稱為 “ 海洋元素 ” 的溴 ,其工業制法為把海水濃縮得鹽鹵 ?然后加熱到 363 K,控制 pH為 ,通入氯氣把溴置換出來 ,然后用一種氣體 X把溴吹出 ,再用純堿溶液吸收 ,這時 ,溴轉化為溴離子和溴酸根 ,最后用硫酸酸化 ,單質溴可從溶液中析出 ? (1)把溴吹出的氣體 X,最可能用下面的 ________(填序號 )? (2)某同學對上述工藝提出改進意見 ,認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可 ,你認為其建設是否合理 ?________(填“ 是 ” 或 “ 否 ” ),并說出理由 _____________________ ? B 否 需大量萃取劑 ,污染大 ,利用率低 (3)提取溴的工廠往往會因為溴的揮發而造成空氣污染 ,某實驗小組準備測定工廠的空氣中溴的含量 ,提供乙醇溶液 ?蒸餾水 ?飽和 Na2SO3溶液 ? 飽和 NaBr溶液 ,請你為他們設計收集一瓶工廠的空氣的方法______________________________________________? 把裝滿飽和 NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠 ,在工廠內把其中的液體全部倒出 ,然后加蓋密封 (4)純堿溶液吸收溴的化學方程式為____________________________________? 硫酸酸化得到單質溴的離子方程式為_____________________________________? (5)工業上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴 ,當用惰性電極電解 MgBr2溶液時 ,除得到溴之外 ,同時還能得到的產品是 ________? 3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 5Br+6H++ ===3Br2+3H2O ?3BrOMg(OH)2和 H2 解析 :(1)吹出的溴單質用 Na2CO3吸收 ,不能用 CO2吹出 Br2,是因為 CO2與 Na2CO3能發生反應 ,乙烯與溴單質發生加成反應 ,氬氣的使用在工業上成本較高 ,因此最可能用的是空氣 ? (2)直接萃取單質溴不僅需要大量的萃取劑 ,而且還造成一部分溴流失 ,從萃取劑中分離出液溴成本增加 ? (3)收集工廠內的空氣 ,只需把裝滿飽和 NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后 ,把其中的液體倒出 ,然后密封集氣瓶 ,即得一瓶工廠內空氣 ? (4)根據題中提供的信息 ,Br2與 Na2CO3反應化學方程式為 :3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,然后硫酸酸化的離子方程式為 5Br+6H++ 3Br2+3H2O? (5)用惰性電極電解 MgBr2溶液類似于電解 NaCl溶液 ,其電解方程式為 MgBr2+2H2O通電 Mg(OH)2↓+Br2+H2↑? ?3BrO14.(2020 江蘇化學 ,16)以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀 ?過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料 ,原料的綜合利用率較高 ?其主要流程如下 : (1)反應 Ⅰ 前需在 FeSO4溶液中加入 ________(填字母 ),以除去溶液中的 Fe3+? B (2)反應 Ⅰ 需控制反應溫度低于 35℃ ,其目的是 ________________________________? (3)工業生產上常在反應 Ⅲ 的過程中加入一定量的醇類溶劑 ,其目的是 ______________________? (4)反應 Ⅳ 常被用于電解生產 (NH4)2S2O8(過二硫酸銨 )?電解時均用惰性電極 ,陽極發生的電極反應可表示為___________________________? 防止 NH4HCO3分解 (或減少 Fe2+的水解 ) 降低 K2SO4的溶解度 ,有利于 K2SO4析出 ? ? ?? ? ? ?224 2 82SO 2e S O ? 解析 :(1)除去 Fe3+時注意不能引入新的雜質 ? (2)溫度高 ,NH4HCO3易分解 ,Fe2+易水解 ? (3)操作 Ⅲ 要得到 K2SO4固體 ,由此可知是為了降低 K2SO4的溶解度 ,有利于 K2SO4的析出 ? (4)電解時陽極發生氧化反應 ,產物為 (NH4)2S2O8,所以陽極電極反應為 ? ? ?? ? ? ?224 2 82SO 2e S O