正文內(nèi)容

初中競賽專題輔導：根據(jù)化學方程式的計算-資料下載頁

2025-11-02 00:12本頁面

【導讀】本期內(nèi)容主要講解有關化學反應方程式的計算。根據(jù)化學反應方程式計算反應物和生成物間的質量比。有關過量問題的計算。而在最近幾年的化學競賽試題可以看出最后一道或兩道計算題。都是有關化學方程式的計算，因此化學方程式的計算占有相當重要的地位。所出現(xiàn)的試題絕大多數(shù)需要運用一些技巧進行計算。解方法進行剖析，供大家參考?？藰悠吠度胭|量分數(shù)為%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去%的KOH溶液10克。如果拋開那些繁雜的數(shù)據(jù)，經(jīng)過仔細分析不難看出，無論是KOH還是K2CO3，與。鹽酸反應最終均生成KCl。因此抓住氯元素反應前后守恒，即：鹽酸中氯元素的質量與KCl. 要求一種碳酸鹽的式量大于100，另一種碳酸鹽的式量小于100即可。A和C選項均符合題意。已知漂白粉與稀硫酸的反應化學方程。通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應。的固體混合物共克。將此混合物放入密閉容器中加熱至250°C，經(jīng)充分反應后，將生。成的氣體通入過量的澄清石灰水中，得到克白色沉淀。

　　

【正文】答有關天平平衡問題，關鍵抓住天平兩端增重的凈質量相等。對于本題來說，即：鎂、鋁和鹽酸反應后均有氫氣產(chǎn)生，要使天平平衡，即加入的鎂、鋁質量減去各自分別產(chǎn)生氫氣的質量應相等，可借助差量法計算。 21 世紀教育網(wǎng) 5． D．提示及分析：寫出 H CO 分別在氧氣中燃燒的化學反應方程式可以看出： 2H2+O2=2H2O ； 2CO+O2=2CO2，兩個反應方程式反應物和生成物的系數(shù)均相同，由題中所給信息（同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子），兩種氣體無論體積比為何值，消耗氧氣的體積均為混合氣體總體積的一半。故答案為： D。 6． D．提示：本題涉及兩個反應方程式，即： H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氫氣體溶在所生成的水中，得到鹽酸溶液，可設 Cl2的體積為 X， O2的體積為 Y，則依據(jù)化學方程式可求與 Cl2反應 H2的體積為 X，與 O2 反應的體積為 2Y，生成 HCl 的體積為2X，生成 H2O的體積為 2Y ，由所得溶液的溶質的質量分數(shù)為 %，可得 X 與 Y的關系，再由同溫同壓下，氣體得體積比等于其分子數(shù)目之比可以求解 21 世紀教育網(wǎng) 7． %.提示及分析：本題關鍵抓住 MnO2的質量在反應前后質量一定，可設反應前混合物的質量為 m，根據(jù)前后 MnO2的質量分數(shù)列方程求解 8．（ ba） /48。提示：解題方法可參考例 1 利用守恒關系： H2SO4～ SO42～ H2 96 2 ba x 解得 :x==2(ba)/96==(ba)/48 9． %.提示：由題意可知： NaHCO3過量， NaOH和 CO2反應和與 NaOH與 NaHCO3反應所生成的 Na2CO3總質量是不變得，因此只考慮 NaOH與 NaHCO3得反應。有關反應方程式如下： NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ； 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ； CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依題意可參考例 3解題方法，運用關聯(lián)式巧解多步計算 21 世紀教育網(wǎng)

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