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高一化學(xué)含硫合物的性質(zhì)和應(yīng)用-資料下載頁(yè)

2025-11-02 02:41本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重。要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。4．了解氮(單)質(zhì)及其重要化合物(NO、5．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。硫及其化合物是元素化合物的重要組成部。題，也有計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題等。考查的是硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。及SO2的漂白性及酸性氧化物的通性。識(shí)在高考中的比重越來(lái)越大。氮及其化合物的有關(guān)知識(shí)是近幾年高考命。問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。有關(guān)反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)等。境保護(hù)問(wèn)題也經(jīng)常出現(xiàn)在高考題中。不溶于水，易溶于CS2、CCl4等非。單質(zhì)硫處于硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，熱，且生成低價(jià)金屬硫化物。穩(wěn)定狀態(tài)的＋6價(jià)。純凈的H2SO4為無(wú)色油狀液體，2．濃、稀H2SO4的比較：名稱濃度成分。常溫下，將鐵片投入稀硫酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，常溫下，將銅片放入濃硫酸中，將濃硫酸跟木炭粉共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程。這表現(xiàn)了濃硫酸的性。4．硫酸根離子的檢驗(yàn)。有時(shí)硫的化合價(jià)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。

　　

【正文】 ( ) ? A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性 ? B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性 ? C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 ? D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) ? [解析 ]濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過(guò)濃硫酸的氧化性是＋ 6價(jià)的 S體現(xiàn)出來(lái)的，而稀硫酸的氧化性是＋ 1價(jià)的 H體現(xiàn)出來(lái)的， B錯(cuò)。 ? [答案 ]B ? 2． (2020海南化學(xué)， 20－ Ⅰ )固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可以減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有 ? ( ) ? A． CaO B． Na2CO3 ? C． NH4NO3 D． P2O5 ? [解析 ]本題考查煤燃燒中硫的固定及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)。 SO2為酸性氧化物，故 P2O5不能使用， CaO可供選擇； NH4NO3受熱易分解，不能選擇； Na2CO3能吸收 SO2生成 Na2SO3，繼而生成 Na2SO4，可選。 ? [答案 ]AB ? 3． (2020海南化學(xué)， 1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 ? ( ) ? A．二氧化硫 B．氟氯代烴 ? C．二氧化碳 D．甲烷 ? [答案 ]A ? 4． (2020山東 )下列推斷合理的是 ( ) ? A．明礬 [KAl(SO4)212H2O]在水中能形成 Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ? B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) ? C．濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) ? D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 ? [解析 ][KAl(SO4)2]12H2O電離出的 Al3＋能水解，生成 Al(OH)3膠體，可用作凈水劑， A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳， B錯(cuò)誤；濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與 Cu可劇烈反應(yīng)， C錯(cuò)誤； SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原； SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色， D錯(cuò)誤。 ? [答案 ]A ? 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ? ( ) ? A． Na2SO3與 BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失 ? B．將 SO2氣體通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 ? C．將 SO2氣體通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 ? D．將硝酸酸化后的 BaCl2溶液加入到某種溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在 SO42－ ? [解析 ]本題屬于用定性的分析方法來(lái)判斷物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的思維能力的題目，解答此題的關(guān)鍵在于掌握 SO SO32－具有還原性，能被 HNO3氧化為 SO42－；常見(jiàn)的常溫下不溶于稀 HNO3的化合物有 BaSOAgX(鹵化銀 )及重金屬硫化物，其中 A、 C、D中均加入 HNO3能生成 BaSO4沉淀，但D溶液還可能含 SO32－或 Ag＋， A中 SO32－會(huì)被 HNO3氧化成 SO42－，因而沉淀不會(huì)消失。 ? [答案 ]A ? 6． (2020江西省贛州市高三教學(xué)質(zhì)檢 )已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為 35，A到 H是八種常見(jiàn)化合物，上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系如下圖所示 (反應(yīng)條件省略 )： ? 試回答： ? (1)丙的同素異形體常見(jiàn)的有 ________(寫化學(xué)式 )。 ? (2)從 A到 H八種化合物中摩爾質(zhì)量相同的是 _____________(寫化學(xué)式 )。 ? (3)寫出①②兩步的化學(xué)方程式： ? ① ___________________________； ? ②__________________________________。 ? [解析 ]根據(jù)單質(zhì)甲和單質(zhì)乙可以連續(xù)與單質(zhì)丙反應(yīng)，可以推斷丙為 O2；由于 E能與水反應(yīng)生成 O2，則 E為 Na2O2，從而確定甲為 Na；再根據(jù)三者核電荷數(shù)之和為 35，則乙為 S。 (1)O2和 O3互為同素異形體。(2)根據(jù)框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為 Na2S，B為 Na2O， C為 SO2， D為 Na2SO3， E為Na2O2， F為 SO3， G為 Na2SO4， H為H2SO4，因此摩爾質(zhì)量相等的為 A(Na2S)和 E(Na2O2)。 (3)① 為 SO2的催化氧化；② 為電解 H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。 [ 答案 ] ( 1) O 3 ( 2) Na 2 S 、 Na 2 O 2 ( 3) 2SO 2 ＋ O 2 2S O 3 2H 2 O ==== =電解2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑

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