正文內容

高一化學化學平衡移動-資料下載頁

2025-11-02 02:46本頁面

【導讀】平衡移動的原因：條件改變，引起。<v逆，則反應向方向移動。2．外界條件對化學平衡的影響。應物或生成物的濃度時，平衡才可能移動。變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響。對于反應前后氣態物質的化學計量數。同等程度地改變反應混合物中各物質。的濃度時，應視為壓強的影響。3．平衡移動會有哪些量發生變化。v(正)、v(逆)同時改變，但始終保持相等，各組分百分含量的變化。顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發。混合氣體密度的變化(密度變化，平衡。[解析]本題考查了化學平衡的移動及轉化。原因而定，不能一概而論。在體積可變的密閉容器中，反應mA＋。A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n). 是氣體體積縮小的方向，選項C正確。

　　

【正文】 23 m ol B ＋ 2 m ol C 中減少了23 m ol B ，平衡左移， A 的體積分數增大。 B 項中在恒容的容器中加入He 對平衡沒有影響， 2 m ol A ＋ 1 m ol B 仍相當于從 2 m ol A ＋ 2 m ol B 的平衡體系中減少 1 m ol B ，使平衡左移， A的體積分數增大； 1 m ol B ＋ 1 m ol C ，相當于23 m ol A ＋43 m ol B ，而23 m ol A ＋23 m ol B 時與 2 m ol A ＋ 2 m ol B 達等比平衡，增加 B 時平衡右移， A 的體積分數小于 a % ； 2 m ol A ＋ 3 m ol B ＋ 3 m ol C 相當于 4 m ol A ＋ 4 m ol B ，則與 2 m ol A＋ 2 m ol B 達等比平衡， A 的體積分數為 a % 。 [答案 ]AB ? 6．下圖表示可逆反應 A(s)＋ B(g) nC(g) ΔH＝ Q(n為正整數 )在不同條件下反應混合物中 C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是 ? ( ) ? A．其他條件相同， a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑 ? B．其他條件相同，若只改變溫度，則 a比 b的溫度高且 ΔH0 ? C．其他條件相同，若只改變壓強，則 a比 b的壓強大且 n≥2 ? D．其他條件相同，若改變 A的物質的量，則 a比 b用的 A的物質的量少 ? [解析 ]A中若使用催化劑，只改變反應速率，而不改變平衡，故 A錯； B中若只改變溫度， a比 b溫度高，且 ΔH0， B錯誤；C正確； D中若只改變 A的物質的量，則 a比 b用的 A的物質的量應該多，且 C%也應該大。 ? [答案 ]C ? 7．對于平衡體系： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中錯誤的是 ( ) ? A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時 A的濃度是原來的，則 a＋ b小于c＋ d ? B．若從正反應開始，平衡時， A、 B的轉化率相等，則起始時 A、 B的物質的量之比為 a∶ b ? C．若平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質的量為 (m＋ n)mol，則 a＋ b＝ c＋ d ? D．若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變 ? [解析 ]A選項中若溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不移動，則 A的濃度是原來的，此時 A的濃度是原來的，所以平衡向正反應方向移動，所以 a＋ b小于 c＋ d，故 A正確； B選項中若反應物的轉化率相等，則起始時二者的物質的量之比必等于化學方程式中的二者化學計量數之比，故 B正確； C選項中平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質的量為 (m＋ n) mol，反應前后氣體物質的量不變，所以 a＋ b＝ c＋ d，故 C正確； D選項中若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，雖然氣體的物質的量不變，但容器中氣體的壓強增大，故 D錯誤。 ? [答案 ]D ? 8． (2020上海卷， 25)在 2 L密閉容器內，800℃ 時反應 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表：時間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 20 10 08 07 07 07 ? (1)寫出該反應的平衡常數表達式： K＝__________。已知： K300℃ K350℃ ，則該反應是 __________反應。 ? (2)上圖中表示 NO2的變化的曲線是__________。用 O2表示從 0～ 2 s內該反應的平均速率 v＝ __________。 ? (3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。 ? a． v(NO2)＝ 2v(O2) ? b．容器內壓強保持不變 ? c． v逆 (NO)＝ 2v正 (O2) ? d．容器內密度保持不變 ? (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________。 ? a．及時分離出 NO2氣體 ? b．適當升高溫度 ? c．增大 O2的濃度 ? d．選擇高效催化劑 [ 解析 ] 化學平衡常數表達式可根據方程式直接寫出，即 K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2]。由于溫度越高 K 越小，說明升溫時表達式分子減小分母增大，所以正反應放熱，根據方程式的系數關系知表示 NO2的曲線應為 b ，用 O2表示反應速率 v O2＝△ c△ t＝ 10－ 3 m ol/(L s ) ，達到平衡時， v 正＝v 逆，各組分的濃度不變，故選 b 、 c ，要使平衡正向移動且反應速率增大，應選 c 。 [ 答案 ] ( 1) K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2] 放熱 ( 2) b 10－ 3 m ol/(L s) ( 3) b c ( 4) c

點擊復制文檔內容

教學課件相關推薦

高一化學化學平衡移動-資料下載頁

高一化學等效平衡問題-資料下載頁

高二化學平衡移動原理-資料下載頁

化學平衡移動原理和應用-資料下載頁

影響化學平衡移動的因素-資料下載頁

化學平衡移動原理的應用-資料下載頁

高二化學反應速率、化學平衡移動-資料下載頁

高二化學上學期化學平衡移動-資料下載頁

高二化學影響化學平衡移動的條件-資料下載頁

高一化學高一化學化學鍵-資料下載頁

高三化學化學反應速率、化學平衡移動原理-資料下載頁

化學平衡移動教學案-資料下載頁

化學平衡移動原理總結-資料下載頁

化學平衡的移動學案-資料下載頁

化學平衡移動專題練習-資料下載頁

高二化學化學平衡移動原理及其應用復習-資料下載頁

高一化學化學平衡移動-預覽頁

高一化學化學平衡移動-免費閱讀

高一化學化學平衡移動(存儲版)

高一化學化學平衡移動-文庫吧在線文庫

高一化學化學平衡移動(完整版)