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高一化學化學平衡-資料下載頁

2025-11-02 04:31本頁面

【導讀】過程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，反應生成的CO、H2O的量，應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。斷是否達到平衡。是則可；否則，不行。當外界條件改變，舊的化學平衡將。被破壞，并建立起新的平衡狀態。化學平衡移動的概念:. Fe3的方向移動，故紅色加深。增加反應物的濃度,V正>V逆，并畫出速率-時間關系圖．。衡向正反應方向移動；增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。

　　

【正文】念 : ?研究對象：已建立平衡狀態的體系 ?平衡移動的標志：反應混合物中各組分的濃度發生改變 V正 ≠ V逆一、濃度對化學平衡的影響： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (硫氰化鐵 ) 增加 Fe3+ 或 SCN的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故紅色加深。 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態 Ⅰ 平衡狀態 Ⅱ 增大反應物濃度速率時間關系圖：原因分析 : ?增加反應物的濃度 , V正 V逆，平衡向正反應方向移動；當減小反應物的濃度時 , 化學平衡將怎樣移動 ?并畫出速率時間關系圖．討論 : ：在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度 (或減少反應物的濃度 )，平衡向逆反應方向移動。增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。一、濃度對化學平衡的影響：：思考：在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？可逆反應 H2O(g)＋ C(s) CO(g)＋ H2(g) 在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？ CO濃度有何變化 ? ① 增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2濃度增加氧氣的濃度 ① ③

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