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2025-11-02 04:40本頁面

【導讀】被分散的微粒稱為分散質；質中所形成均一、穩定的混合物。任何溶解過程同時發生水合、擴散過程。在著溶解和結晶兩個相反的過程，結晶速率時的狀態叫溶解平衡。是飽和溶液，它的濃度一定。分成飽和溶液和不飽和溶液；不飽和溶液，在曲線上方的是過飽和溶液；溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀。度升高而明顯增大，例硝酸鉀；度變化不大，例氯化鈉；高而減小，例熟石灰。體出現一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象。電泳現象證明膠粒帶有電荷。有很大增大，這使膠粒具有較強的吸附離子的能力。向陰極移動，使陰極附近呈紅褐色；對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹。的水膜，也能使其凝聚。⑶膠體的制備和提純。液中加入Na2CO3，攪拌后靜置，甲的質量比乙的大。

　　

【正文】和溶液 mg中含有溶質 ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質 bg。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（） ? A B ? C D D 高考資源網 ? 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質量分數為 22%的該鹽溶液由 50℃ 逐漸冷卻。則開始析出晶體的溫度范圍是 ? (A)0～ 10℃ (B)10～ 20℃ ? (C)20～ 30℃ (D)30～ 40℃ 溫度 ℃ 0 10 20 30 40 溶解度（克 /100克水） D S∶ (100+S)= → S= 高考資源網下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 ?(A)40℃ 時，將 35克食鹽溶于 100克水中，降溫至0℃ 時，可析出氯化鈉晶體（） ?(B)20℃ 時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是 % ?(C)60℃ 時， 200克水中溶解 80克硫酸銅達飽和。當降溫至 30℃ 時，可析出 30克硫酸銅晶體 ?(D)30℃ 時，將 35克硝酸鉀和 35克食鹽同時溶于100克水中，恒溫蒸發時，先析出的是氯化鈉 D 高考資源網 ?硫酸銀 (Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小， 25℃ 時，每 100克水僅溶解。 ?(1)25℃ 時，在燒杯中放入，加 200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL。計算溶液中 Ag+的物質的量濃度。 ?(2)若在上述燒杯中加入 mol/L BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中 Ag+的物質的量濃度是多少 ? ?(3)在 (1)題燒杯中需加入多少升 BaCl2溶液，才能使溶液中 Ag+濃度降低至課堂練習 C(Ag+)=C(Ag+)=V= Ag2SO4只溶解＜ Ag2SO4只反應＜＜反應關系式 : Ag2SO4～ BaCl2 : 247。 2 (V+) = V 解得 : V= 高考資源網同學們再見！

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