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氧化還原反應方程式的書寫-資料下載頁

2026-07-26 02:08本頁面

　　

【正文】 C6= LiCoO2+6C例3．（1）HCl2，2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 。（3）。例4．解析：①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，離子方程式為：2ClO2+2I=2ClO2+I2，②加入一定量 Na2S2O3溶液，發(fā)生反應2S2O32+I2═S4O62+2I，使I2還原為I，故藍色會消失，故答案為：藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色③由圖示表明，pH至1～3時，ClO2將I氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，【答案】)①2ClO2＋2I－=2ClO2＋I2　②藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色　 ③ClO2＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O　④【鞏固提升】1． ①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— 2．(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3； (2) 2H3BO3 B2O3+3H2O 3Mg+ B2O32B+3MgO3. （1）H3PO2H+＋H2PO2（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)24. （1）PbO2+4HCl(濃)△PbCl2+Cl2↑+2H2O（2）PbO+ClO－PbO2+Cl－；Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋；電極上有紅色物質(zhì)析出； Pb2＋+2e－Pb↓；5. FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S↑+ S＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF +2NH3=N2H4+NaCl+H2O。8．2LiCoO2 +8HCl（濃） = 2LiCl + 2CoCl2 + Cl2↑ +4H2O9. （1）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；Cl2 （2）NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O （3）1，6，6，6，1，310. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O. 11. (1)3Cu+2NO 3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O (2)2Cu2++SO2 3+2Cl+H2O2CuCl↓+SO2 4+2H+ (3)Cu2++e+ClCuCl↓12． 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑13. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；14．2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋；15． 2Fe2+ +3Cl2+4I = 2Fe3+ +2 I2 +6 Cl 6

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