高一化學化學中常用的物理量物質的量-資料下載頁

【導讀】如何數出一克水中含有的水分子數?5千年才能數完。徑可以知道這個谷倉中的谷子的個數？量除以一粒谷子的質量。100粒谷子的質量，再乘以100。mkg谷子中的谷粒數如何計算？有阿伏加德羅常數個微粒。為該物質的摩爾質量。因為元素原子的質量比=元素相對原子質量比，子質量，或相對分子質量相等。用于表示微觀粒子個數多少的物理量，任何粒子集體若含有阿氏常數。在“xxmol”后用化學式指明粒子種類,

　　

【正文】 ＝ 28gmol1. 例 7:(1998年全國高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質 。 現要配制 1 mol/L NaOH溶液 ，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 解法一 】 c(NaOH)=(60g/40gmol1)/=5molL1 5molL1 300mL=1molL1 (300mL+V 水 ) V水 =1200mL V/V水 =300∶ 1200=1∶ 4 選 A 例 7:(1998年全國高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質 。 現要配制 1 mol/L NaOH溶液 ，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 解法二 】 300mL含 NaOH ， 200mL含 NaOH 1mol, 配制 1mol/L， 需水 800mL,200/800=1∶ 4 選 A 有關稀釋類計算，抓住稀釋前后溶質的量不變求解 例 8: (1998年上海市高考題 )100g濃度為 18 mol/L密度為 ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 ,則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL 能力 思維 方法 【 解法一 】 由 CV=C′V′ 得 : 18mol/L (100/ρ 濃 )=9mol/L (100+x)/ρ 稀］ 200/(100+x)=ρ 濃 /ρ 稀＞ 1，得 x＜ 100 例 8: (1998年上海市高考題 )100g濃度為 18 mol/L密度為 ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 ,則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL 能力 思維 方法 【 解法二 】 由于 18 mol/L硫酸的密度大約等于 g/mL,大于水的密度 ,故 100g 18 mol/L體積一定小于 100mL,要把溶液的濃度減小一半 ,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于 100mL。 例 9:（ 2020年全國高考題 ） 標準狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 mol/L、 密度為 。 試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水 。 (本題中氨的相對分子質量以 計 ,水的密度以 g/cm3計 ) 能力 思維 方法 【 解法一 】 L該氨水中含氨的質量為 : mol g/ mol 其體積在標準狀況下為 : mol L/ mol； L該氨水中含水的質量為 : L 915 g/ mol g/ mol 其體積為 : ( 915g/ )/1000g/L V(NH3)/V(H2O)=( )247。 ( 915g/L mol )/1000g/L］ =378 【 答案 】 1體積水吸收 378體積 NH3氣 (標準狀況 )。 能力 思維 方法 【 解法二 】 此題也可取 1L水，據 c=nV直接列式求解： 能力 思維 方法 小結 : 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題： 不能把水的體積當成溶液的體積； 不能把水的體積 +氣體體積當成溶液的體積； 用溶液質量和密度計算溶液體積時，要注意 換算為 L做單位。 能力 思維 方法 物質的量 應用于化學方程式的計算 一：化學方程式中化學計量數（ ν）的意義 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 意義 1：表示反應中各物質的粒子數之比 意義 2：表示反應中各物質的物質的量之比 意義 3：表示反應中各氣態物質間的體積之比 表示方法： νB （ B物質的化學計量數） ν的單位： 一 （通常被省略） 在化學方程式中，用同一物理量表示物質的數量時，這些量之間有何關系？ 認識歸納 ?用同一物理量表示的各物質的數量成正比關系 ?各物質的物質的量之比等于方程式的計量系數之比 ?同一物質用用同一物理量（不同物質用不同的物理量）表示其數量，對應量間仍成正比關系 交流與研討 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 物質的量比 2mol 2mol 2mol 1mol 質量之比 46g 36g 80g 2g V(NaOH) V(HCl) n= mol NaOH + HCl == NaCl + H2O 解： 答：完全中和 NaOH 其質量為 20g n(NaOH) n(HCl) = 1mol 1mol n mol NaOH的 摩爾質量為 40 g/mol m(NaOH)= 40g/mol=20g 因為 所以 設需要的 NaOH物質的量為 n。 [例 1]完全中 和 0 .5 mol HCl需多少摩的 NaOH ？ 其質量是多 少克？ 例： 實驗室用 20gCaCO3和 200ml的鹽酸恰好完全反應 ， 計算： 1） 生成 CaCl2的質量 2） 鹽酸的溶質的物質的量濃度 3） 生成的 CO2在標況下的體積 練習： molH2SO4恰好完全反應 。 ， 在標況下生成的氫氣的體積為 。 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒 ， 得到 的粉末 ， 反應掉 O2的體積 （ 標況下 ） 為 。所得粉末加入水中 ， 產生的氣體體積 （ 標況下 ）為 。 等體積的 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度 AgNO3恰好完全反應 ， 則所需NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為 。 若制取 （ 標況下 ） 氧氣 ， 需要加熱分解多少克 KClO3， 或加熱分解多少摩 KMnO4？ 二：計算中注意的事項 說明： 計算過程無需設未知量，直接用該物質的物理量表達。 化學計量數意義相同時單位可省略 列式過程中必須標明物理量及物質名稱 過程帶單位運算 說明： 通常將不同的量先轉換成物質的量。 當化學計量數表達的意義不相同時，必須 表明各自的單位。 不同物質在使用不同單位計算時要注意量之間的相當關系。 溶液的體積與氣體的體積的不同表達方法 aq. ＝ 〔 拉丁語 〕 aqua (= water). 1．計算的基本步驟 （ 1）寫出化學方程式。 （ 2）寫出已知、未知量 （ 3）列出比例式求解 x。 （ 4）寫出答案。 2．弄清應注意的問題 （ 1）化學方程式所表示的是純凈物質之間的量的關系。 （ 2）單位問題：上下一致，左右相當。 （ 3）如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算。 如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。 小結