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高三化學硝酸-資料下載頁

2025-11-02 21:02本頁面

【導讀】常用濃硝酸質量分數為69％.質量分數為98%以上的硝酸為“發煙硝酸”。沸點是83℃，易揮發。味的液體，密度為。“發煙硝酸”這實際上是揮發出來的HNO3蒸氣遇到空。氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故，事實。上不是煙而是霧.稀硝酸能使紫色的石蕊試液變紅。硝酸能與某些金屬氧化物起反應。純凈的硝酸或濃硝酸______或。4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照。②實驗室應怎樣貯放濃硝酸？硝酸分解放出出的二氧化氮氣體溶于酸而使硝酸呈黃色，所以。硝酸必須保存在棕色瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方。試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應。Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O. 3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O. 常溫下,Al、Fe等在濃硝酸中發生鈍化現象。所以，常溫下可用鐵、鋁槽車裝運濃硝酸。反應,除金、鉑之外。濃硝酸與部分非金屬反應時,還原產。非金屬一般被氧化成最高價氧化物。分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸。后，質量增大的是，原因。見光或受熱而易變質的物質需用棕色試劑。Cu與稀HNO3實驗改進。將反應液裝滿發生裝置

　　

【正文】酸的物質的量是（） A B C D Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B 3Cu+8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 )= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O X 4X 2X Y 3/8Y 2/3Y X+Y= 2X+2/3Y= X= Y= n(HNO3)=4 +3/8 = n(Cu)=，氣體為 n(氣體 )= 方法一元素守恒法： n(HNO3)=+= ，氣體為 Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O n (HNO3)== n(氧化性 ) + n(酸性 ) n(氧化性 )= n(酸性 ) = 2 方法二清晰的觀察無色 NO氣體的生成產生 NO氣體前排凈反應器中的空氣穩定的氣體，既能排凈空氣又不與 NO氣體反應 Cu與稀 HNO3實驗改進將反應液裝滿發生裝置氣排氣液排氣儀器：大試管、膠塞、注射器（帶膠帽）棉花、燒杯藥品：稀硝酸、大理石、銅絲、銅片、NaOH溶液請設計一個實驗，要能夠清楚地看到 NO氣體由無色變為紅棕色的過程。實驗設計，放入大理石，加入稀硝酸（過量），反應產生的 CO2要保證排凈試管內的空氣，塞好棉花。 NO，試管內是無色的，使空氣進入試管， NO氣體透過棉花與空氣接觸，出現淺棕色

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