湖北省棗陽市20xx-20xx學年高一化學下學期期中試題-資料下載頁

【導讀】D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O. B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－。5．工業上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是。7．某固體混合物可能含有Al、2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，8．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干種離子。9．某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO－3、⑥Cl－、向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關。14．A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結構。16．核磁共振技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象。17．下面是一些常見分子的比例模型。其中1個分子中含有共用電子對最多的是()

　　

【正文】 。⑥ 由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。 ⑦ 由置換反應判斷：強置弱?！踩粢罁脫Q反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕 。⑧ 按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。 ⑨ 非金屬單質與具有可變 價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強 。解答 時注意靈活應用 24． B 【解析 】 試題分析： A、固態 硫的能量低于 液 態硫，所以 液 態硫燃燒放熱多 ， A正確 ； B、中和反應的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成 1mol水放出的熱量為中和熱，含 l mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH 反應生成 2mol 水，且濃溶液溶于水放熱， B 錯誤； C、二氧化硫和 三氧化硫均是酸性氧化物 ， C正確； D、焓值小于 0為放熱反應， D正確，答案選 B。 考點：考查化學反應吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等 有關判斷 25． D 【解析 】 試題分析： A、反應物總能量低于生成物總能量時 ， 該反應 是 吸熱反應，但不一定不能發生，A 錯誤； B、 化學鍵的鍵能越大，物質的能量 不一定 越高， B錯誤； C、反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關， C 錯誤 ； D、 反應的焓變與變化過程無關，只與初始和終了狀態有關，對某些難以直接測量的反應焓變，可以根據蓋斯定律設計過程利用已知反應焓變計算， D正確 ，答案選 D。 考點：考查了化學反應能量變化的相關知識。 26． A 【解析】 試題分析： A、在原電池的外電路中，電流由正極流向負極，由圖中的電流方向可判 斷 A 為負極， A錯誤； B、風能、太陽能、生物質能在短時間內能形成，屬于可再生能源， B正確；C、不可再生資源不能持續使用，推廣可再生能源有利于經濟可持續發展， C正確； D、光伏電池發電是將光能直接轉化為電能， D正確，答案選 A。 考點：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發 27． A 【解析】 試題分析： A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正確； B、正極上得電子發生還原反應，電極反應式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，錯誤； C、負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+，錯誤； D、 該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，錯誤 。 考點： 考查原電池原理 。 28． C 【解析】 試題分析： A、 氯化銨受熱分解為氨氣和 HCl，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化，錯誤； B、 氮氣和氫氣化合生成氨的反應，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化， 錯誤；C、 碘升華是物理變化，轉化過程中沒有化學能變化， 正確； D、 綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化， 錯誤。 考點： 考查 化學反應與能量變化。 29． D 【解析】 試題分析： A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能， A正確； B、照 明是將電能轉化為了光能， B正確； C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合 理、有效， C正確； D、燃燒是劇烈的發光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等， D錯誤。答案選 D。 考點： 能量的相互轉化 30． B 【解析】 試題分析： A、 由電極反應可知，鋅失電子，氧化銀得電子， Zn是 負 極 ， Ag2O 是 正 極， A 錯誤 ； B、 Zn 是 負 極 ， Ag2O 是 正 極， B 正確 ； C、工作時負極區 消耗氫氧根離子，則 溶液的 pH減小 ， C錯誤 ； D、工作時電子由 負極流向正極，即由 Zn極 流向 Ag2O極， D錯誤 。答案選 B。 考點： 原電池原理 31．（ 1） ① 同周期元素從左至右，電負性增大，同主族元素從上至下電負性減小。 ②Br I ， 第 6周期 ⅠA 族。 ③ 共價鍵 。 （ 2） Li原子失去 1個電子后形成穩定結構再失 1個電子困難。 ② Na ， Al。 Ar。（均填元素符 號） 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由表中數據可知，第二周期元素從 Li～ F隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期由 Na～ S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，且同主族元素從上到下隨著原子序數的遞增電負性逐漸減小；故 ② 電負性BrI；電負性最小的元素在周期表中位置處于左下角的金屬性最強的元素，應在第 6周期第Ⅰ A 族； ③AlBr 3中， Al 電負性為 ， Br 電負性小于 Cl 的電負性 ，故二者差值小 于 ，故 AlBr3中化學鍵類型為共價鍵；（ 2） ① 鋰原子核外共有 3個電子，其中 2個電子在 K層， 1個電子在 L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩定結構，根據題中所給信息可知要使鋰離子再失去電子會形成不穩定結構，故鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量； ② 由表中數據可知， X的第二電離能遠遠大于其第一電離能，故 X應為 +1價，故 X處于第 Ⅰ A 族，且第一電離能小于 Li，則 X金屬性強于 Li，故X應為 Na元素； Y的第四電離能劇增，故應表現 +3價，則應位于第 ⅢA 族，應為 Al元素；第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多，即為本身已達穩定結構，故應為 Ar。 考點：原子結構。 32． （ 1） AC(2分 )（ 2） S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O(2分 ) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+(2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） (2分 ) Na2CO37H 2O(3分 ) 【解析】 （ 1） 根據顏色可知 A是過氧化鈉 ， 含有的化學鍵是離子鍵和非極性鍵。 （ 2） 根據 B和稀硫酸反應的現象可知 ， B是 Na2S2O3， 反應式為 S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O。根據反應 ②③ 可知 F是氯化鐵，反應式為 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+。 （ 3）?82YX為 S2O82－ ，還原產物是 SO42－ ， S的化 合價升高 1個單位。 1mol還原劑失去 5mol電子，所以根據得失電子守恒可知，需要氧化劑的物質的量是 。 （ 4） D是碳酸氫鈉，分解生成 CO2和 H2O以及碳酸鈉。氣體產物通過濃 H2SO4增重 ，則生成物水是 。剩余氣體通過堿石灰增重 ，則 CO2是 ，物質的量是 ，則碳酸氫鈉是 ，質量是 。分解生成的水是 ，質量是 ， E xH2O中水的質量是 ，物質的量是 。 Na2CO3XH 2O的質量是 － ＝ 。其中碳酸鈉的質量是 － ＝ ，物質的量是 ，即個數之比是 1︰ 7，所以化學式為 Na2CO37H 2O。 33． 編號 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 增大 ② 降低溫度 減小 ③ 增大氧氣的濃度 增大 ④ 使用催化劑 增大 ⑤ 壓縮體積 增大 ⑥ 恒容下充入 Ne 不變 【解析】 試題分析：本題為基礎考點，難度不大。 考點：化學反應速率的影響因素。 34． （ 1） C （ 1分） （ 2） B （ 1分） ①Zn 或鋅 （ 1分） 氧化 （ 1分） 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ （ 1分） ② bc （ 2分） （ 3） ① X （ 2分） ② c （ 2分） 【解析】 試題分析： （ 1） 根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應，碳酸鈣分解是吸熱反應，但不是氧化還原反應，鋅和稀硫酸發生置換反應是放熱反應，碳和 CO2反應生成 CO是吸熱的氧化還原反應，中和反應是放熱反應，答案選 C。 （ 2） 能自發進行的氧化還原反應可以設計為原電池，則 在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是 鋅和稀硫酸的置換反 應，即答案選 B。 ① 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，則根據方程式可判斷 負極材料是 鋅 ，負極發生 氧化 反應；正極 氫離子得到電子，發生還原反應，電極 反應式為 2H＋ ＋ 2e－=H2↑ 。 ② 當導線中有 1 mol電子通過時，理論上 生成 氫氣，質量是 1g，消耗 ，質量是 ，則 a．溶液增重 g－ 1g＝ ， a錯誤； b．溶液增重 g， b正確；c． 析出 1g H2， c正確； d． 析出 ，但體積不一定是 ， d錯誤，答案選 bc。 （ 3） ① 鋅能與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，因此 m曲線表示 X反應。 ② .Zn首先與 Cu2+反應，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構成原電池 ，加快反應速率，答案選 c。 考點：考查反應熱、反應速率、原電池等