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2026-07-27 01:08本頁面

　　

【正文】性的是 ( ) A．與銀氨溶液反應 B．與甲酸在一定條件下發生酯化反應 C．與金屬鈉發生反應 D．與 H2發生加成反應 O * CH2OH 分析： CH3— C— O— CH— CHO A．與銀氨溶液反應 B．與甲酸在一定條件下發生酯化反應 C．與金屬鈉發生反應 D．與 H2發生加成反應 O * CH2OH 分析： CH3— C— O— CH— CHO A．與銀氨溶液反應 B．與甲酸在一定條件下發生酯化反應 C．與金屬鈉發生反應 D．與 H2發生加成反應 O * CH2OH — CHO→ — COOH或 — COO— — CHO→ — CH2OH — CH2OH → — CH2ONa — CH2OH → — CH2OCH O 4．分子式為 C4H10O的有機物中含“手性”碳原子的結構簡式為 _____________。 CH3— C— CH2— CH3 H OH * CH2— CH— CH— CH— CH— C— H O OH OH OH OH OH CH2— CH— CH— CH— CH— CH2OH OH OH OH OH OH * * * * * * * * 葡萄糖分子中含有 ____個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數為 ______個。應用 —— 生命科學、生產手性藥物規定：必須把手性異構體分離開五、手性手性合成 —— 只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本不得到它的手性異構分子。五、手性 1．對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越。原因：無機含氧酸可以寫成 (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，則 n值越大， R的正電性，導致 R— O— H中的 O的電子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就越電離出 H+，即酸性越。 2．含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即 (HO)mROn中， n值越大，酸性越。強越高容易強強六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的酸性 3．同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據非金屬性強弱去比較。 ⑴ 同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸； ⑵ 同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸。減弱增強練習： 1．已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示，如X 是 S，則 m=2， n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中 m大的是強酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是 ( ) A． HClO4 B． H2SeO3 C． H3BO3 D． H3PO4 A 練習： ⑴ 亞磷酸和亞砷酸分子式相似，但它們的酸性差別很大，是中強酸，既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結構式分別為： ① ② 。 H3PO3 HO— P— OH ↑ O H H3AsO3 HO— As— OH OH ⑴ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O ⑵ ⑵ 亞磷酸和亞砷酸與過量 NaOH溶液反應的化學方程式分別是： ① 。 ② 。謝謝大家，再見！

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