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化學(xué)能與熱能-從化學(xué)鍵角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱-資料下載頁(yè)

2026-07-27 03:31本頁(yè)面

　　

【正文】應(yīng)用利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 類型反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開(kāi)發(fā) 減少污染小結(jié)：問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)】這里所列舉的兩類反應(yīng)說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化：化學(xué)反應(yīng) 熱能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生） CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解成 CaO（動(dòng)力）熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。獲取能量反應(yīng)過(guò)程中的能量變化人類文明與能源開(kāi)發(fā)、利用的關(guān)系人類文明史引出燃燒充分燃燒化石燃料合理利用能源開(kāi)發(fā) 新技術(shù)的開(kāi)發(fā) 能源能量利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能源的利用反映著人類進(jìn)步放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 足夠的空氣燃料與空氣充分接觸充分燃燒科學(xué)利用減少污染 ? 2. 常見(jiàn)的能源主要有以下十種 : 太陽(yáng)能、化石能源、水能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、核能以及氫能。科學(xué)視野社會(huì)發(fā)展與能源利用人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng) 。只是二者條件不同，且前者更加合理有效。實(shí)驗(yàn)２－１ ? ：。 ?？ ?，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？ ?，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？思考與討論：實(shí)驗(yàn)記錄：現(xiàn)象結(jié)論有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋁與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程放出熱量。返回實(shí)驗(yàn)２－ 2 現(xiàn)象結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺(jué)。 Ba(OH)28H2O與 NH4Cl反應(yīng)的過(guò)程吸收熱量。化學(xué)反應(yīng)方程式： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O 玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié) 結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 返回

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高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算-資料下載頁(yè)

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2025-11-02 05:48

高一化學(xué)化學(xué)能與熱能-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能(1)一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。大家知道哪些利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能的例子嗎？怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化情況？下面我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！

2025-11-02 06:10

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2025-11-08 19:37

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化

2025-11-08 12:07

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2025-11-08 05:44

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過(guò)程。判斷下列數(shù)據(jù)△

2025-12-30 13:44

化學(xué)能與熱能ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流】一飛沖天：“神舟”五號(hào)發(fā)射實(shí)況回放第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？?以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。H·

2026-07-14 04:54

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【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2026-07-27 03:18

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過(guò)程與方法通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在

2025-11-28 19:01

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【總結(jié)】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級(jí)化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2025-11-21 13:59

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】從反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl的演示實(shí)驗(yàn)中，談?wù)勀愕氖斋@？光照1、黃綠色消失2、爆炸3、HCl的生成有H、Cl原子存在H2、Cl2要拆成H、Cl原子有新物質(zhì)生成有熱量放出斷裂舊鍵生成新鍵化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

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【總結(jié)】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時(shí)積累起來(lái)的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律。【方法一】方程式加合法：根據(jù)可直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來(lái)分析問(wèn)題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2026-06-06 20:27

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2026-05-29 23:14