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新課標(biāo)20xx年高一化學(xué)必修2暑假作業(yè)10-資料下載頁

2025-11-02 23:28本頁面

【導(dǎo)讀】浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是。海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：。步驟⑤的儀器名稱是;若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是。取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是，Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉；反應(yīng)是置換反應(yīng)，答案選A。從而達(dá)到富集目的，故A正確；C．鎂的活潑性大于Al，所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，

　　

【正文】遷移應(yīng)用題，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等． 10.（ 1） CaCO3；（ 2） Mg（ OH） 2+2H+═ Mg2++2H2O；（ 3）鹽酸或者氯氣；（ 4）；（ 5） 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（ OH） 3↓+6Na ++3H2↑ ；考點：海水資源及其綜合利用．分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為 CaCO3 CO2↑+CaO ，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為： Mg2++2OH﹣ =Mg（ OH）2↓ ，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得 Mg，反應(yīng)方程式為： MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ ，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為 H2+Cl2 2HCl，再結(jié)合題目要求解答．（ 1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣；（ 2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng) ② 是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)；（ 3）根據(jù)流程圖中可以知道可以循環(huán)利用的物質(zhì)為鹽酸或者氯氣；（ 4）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（ 5） Na比 Mg和 Al要活潑．將 Na投入到 Fe2（ SO4） 3溶液中先鈉和水反應(yīng)，后生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)；解答：解：流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（ 1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為 CaCO3，故答案為： CaCO3；（ 2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為： Mg（ OH） 2+2H+═ Mg2++2H2O，故答案為： Mg（ OH） 2+2H+═ Mg2++2H2O；（ 3）根據(jù)流程圖中可以知道鹽酸或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，故答案為：鹽酸或者氯氣；（ 4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中 Mg元素化合價由 0價變?yōu)?+2價、 C元素化合價由 +4價變?yōu)?0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；（ 5） Na比 Mg和 Al要活潑．將 Na投入到 Fe2（ SO4） 3溶液中先鈉和水反應(yīng)， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為： 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（ OH） 3↓+6Na ++3H2↑ ，故答案為： 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（ OH） 3↓+6Na ++3H2↑ ；點評：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．

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