高中化學選修四第三章第二節課件-資料下載頁

2026-07-27 18:26本頁面

　　

【正文】，讀數精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定 —— 主要實驗儀器酚酞：石蕊：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無 → 粉紅粉紅 → 無甲基橙橙 → 黃黃 → 橙無 → 粉紅黃 → 橙突躍范圍石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算檢漏 — 洗滌 — 潤洗 — 注液 — 趕氣泡 —調液 — 讀數潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。調液：調節液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。讀數：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加 23滴指示劑。 —— 只要洗干凈即可錐形瓶的準備取標準鹽酸溶液：用標準液潤洗酸式滴定管 1~2次；注入標準液至“ 0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“ 0”刻度以下。記下準確讀數。操作步驟：取待測 NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管 1~2次；注入待測液至“ 0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調整液面在“ 0”或“ 0”刻度線以下，準確記下讀數。往潔凈的錐形瓶內準確放入。操作步驟：滴定滴定至終點 — 記錄讀數 — 重復 23次滴定過程中注意：左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發生變化且在半分鐘內不恢復滴定注意：左手、右手、眼睛 — 根據 cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同學用液滴定某濃度的 NaOH溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根據表中數據計算此鹽酸溶液的濃度。計算實驗編號待測 NaOH溶液的體積（ mL）滴定前酸的讀數（ mL）滴定終點酸的讀數（ mL） 1 2 3 酸堿中和滴定的操作步驟（ 3）數據處理階段：（ 1）準備階段：計算（ 2）滴定階段： ⑨ 滴定 ⑩ 讀數 ⑦ 放液 ① 檢查 ② 洗滌（沖、清、潤） ③ 裝液 ④ 排氣泡 ⑤ 調液面 ⑥ 讀數 ⑧ 加指示劑先偏大后偏小先仰后俯 V=V(后 )V(前 )，偏小實際讀數正確讀數先俯后仰先偏小后偏大 V=V(后 )V(前 )，偏大實際讀數正確讀數滴定管的讀數四、酸堿中和滴定中的誤差分析 C標 V標 V待 c 待 = 酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高無影響偏低堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低酸式滴定管氣泡未趕偏高錐形瓶內有水或用水沖洗錐形瓶用堿液潤洗偏高在滴定過程中發現局部溶液發生色變就立即停止滴定偏低俯視法讀起始酸的體積偏高俯視法讀終了酸的體積偏低移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 處理方法：上式中 C標是已知的， V待是準確的，一切的誤差都歸結到 V標上 V標偏大，則 C待偏大，反之則偏小強酸滴定未知濃度強堿誤差原因 V酸影響 C堿結果酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高偏高堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低偏低酸式滴定管氣泡未趕偏高偏高錐形瓶內有水或用水沖洗不影響不影響錐形瓶用堿液潤洗偏高偏高在滴定過程中發現局部溶液發生色變就立即停止滴定偏低偏低俯視法讀起始酸的體積偏高偏高俯視法讀終了酸的體積偏低偏低移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 偏低偏低誤差分析某同學進行 3次中和滴定某濃度的NaOH溶液，所用如下：試計算 NaOH溶液的濃度。實驗編號 1 2 3 V（ HCl） mL mL mL pH為鹽酸 1mL稀釋為約 1L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變 ( ) Ａ．稀釋前后酚酞均為無色Ｂ．石蕊由紅色變為紫色Ｃ．甲基橙由紅色變為黃色Ｄ．甲基橙由黃色變為橙色 AB 操作方法誤差分析，完畢氣泡消失，滴定畢正確讀數，滴定畢俯視讀數，滴定管漏液 V標偏大 C待偏高 V標偏大 C待偏高 V標偏大 C待偏高 V標偏大 C待偏高 C待偏低 V標偏小 V標偏大 C待偏高 V標偏小 C待偏低 C待無影響 V標不變

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