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2026-07-27 19:04本頁面

　　

【正文】量時，1023答案：C章末總結一、焓變反應熱1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H （2）.單位：kJ/mol：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。 (放熱吸熱) △H 為“”或△H 0吸收熱量的化學反應。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應： ① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點：①研究條件：101 kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1 mol④研究內容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJ/mol）四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH反應，其熱化學方程式為：H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ΔH=－3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量， kJ/mol。4．中和熱的測定實驗五、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。參考答案第1節化學反應與能量的變化預習導引一．1. H 在恒壓、恒溫條件下，反應過程中放出或吸收的熱量 ?H KJ/mol 可用量熱計測量舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量不相等反應物的總能量大于生成物的總能量反應熱物質能量 25 101K 1 液放出物質的量分子整小數或分不同也不同第2節燃燒熱能源預習導引一． 25℃、101KPa 1 純物質穩定 KJ/mol 實驗 1mol 等于小于第三節化學反應熱的計算預習導引一、1．分幾步相同始態終態途徑物質直接發生產品不純副反應發生測定蓋斯定律間接無法直接測得 ?H1+?H2 ?H1?H2 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H=二、熱化學方程式蓋斯定律燃燒熱

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