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高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率圖象分類剖析-資料下載頁

2025-11-03 01:23本頁面

【導(dǎo)讀】有反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等。若只改變其中的一。個(gè)外界條件，對(duì)反應(yīng)速率的影響只是單向的，變化的趨勢只有逐漸增大或減小。根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，氣體在常壓下是不斷排出的。硫酸的起始濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,因c(H+)減小，故反應(yīng)速率減小。然而活潑金屬與H+的反應(yīng)是放。熱的，體系溫度升高使反應(yīng)速率增大。t1~t2內(nèi)，濃度的影響起主導(dǎo)作用。應(yīng)速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，大限度，也就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。變溫度或壓強(qiáng)；若仍為一條水平線，則為等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)或使用了催化劑。速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。則關(guān)于X、Y、W、Z物質(zhì)的集聚狀態(tài)

　　

【正文】 =V正 )，因而起點(diǎn)相同，又由于再次達(dá)到平衡 (V正＝V逆 )，因而終點(diǎn)相同，故 A不是正確答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ，所以升溫使 V正和 V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故V 逆更大，即 V 逆曲線斜率的大，故正確答案為 C 。正逆 v T A v T 正逆 B v T 正逆 C v T 正逆 D 這是表示平衡移動(dòng)中的速率。 T1時(shí)的平衡，升溫到 T2時(shí)建立新平衡， V 吸 ?， V 放 ?， V吸曲線始終在上方。有學(xué)生認(rèn)為靠近T2時(shí)， V吸曲線的斜率變小了，不正確。其實(shí)，溫度從 T1上升到T2， V吸 ?， V放 ?，這時(shí)速率的改變要影響到反應(yīng)物和生成物的濃度，由于 V吸增加得多，相應(yīng)物質(zhì)的濃度減少得多，將使其速率減緩；而相反方向的物質(zhì)濃度增加得多，將使其速率增加，最終達(dá)到 V吸＝ V放，建立新的平衡狀態(tài)為止。 (C表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)， n表示速率， p表示壓強(qiáng)， t表示時(shí)間 ) （） (g) 4NO(g)+O2(g)；△ H=(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；△ H=(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△ H=+(g)+C(s) 2CO(g)； △ H=174KJ/mol 練習(xí) 正逆 v P 0 C 0 t 6000C 4000C △ H0 正反應(yīng)氣體體積數(shù)增大 AD ，有些原理、定律具有相似性。如物理中有機(jī)械守恒定律，化學(xué)中有質(zhì)量守恒定律。比較它們有助于我們的學(xué)習(xí)。 (1)1834年，物理學(xué)家楞次（ 1804~1865）概括了各種實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應(yīng)電流具有這樣的方向，就是感應(yīng)電流的磁場總要阻礙引起電流的磁通量的變化。這就是楞次定律。請(qǐng)寫出與楞次定律相似的化學(xué)原理或定律：。該原理在 ______________等工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。 (2)在物理學(xué)的勻變速直線運(yùn)動(dòng)中常用圖來分析速度、時(shí)間和位移的關(guān)系。時(shí)間 t1時(shí)質(zhì)點(diǎn)的位移相當(dāng)于下圖甲中陰影部分所占的面積。現(xiàn)在容積為 2L的密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g)。其中 B物質(zhì)的正反應(yīng)速率 V (正 )、逆反應(yīng)速率 V (逆 )隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示，則圖乙中陰影部分的面積可表示 ________________________________________。乙練習(xí) 甲 v t 0 t1 平衡移動(dòng)原理合成氨從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡， B物質(zhì)的量濃度的減少正逆 v t 0

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