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高一化學探究鐵及其化合物的氧化性或還原性-資料下載頁

2025-11-03 01:53本頁面

【導讀】提示：Cl2將Fe全部氧化為Fe3+，O2只將Fe部分氧化為Fe3+，說明Cl2的氧化性比O2的氧化性強。鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；H2↑；鐵是單質，不是電解質。Fe2+的溶液常顯淺綠色，含Fe3+的溶液常顯黃色。鹽溶液的試劑瓶中加鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+。FeSO4溶液中Fe2+在空氣中極易被氧化為。液檢驗，只有Fe3+與之反應顯紅色，故選C。Fe3+和Fe2+的檢驗方法有多種。常用加堿法和加鹽。變紅色，干擾Fe2+的檢驗。水，溶液變為紅色，則說明有Fe2+存在。紫紅色退去，則證明Fe3中混有Fe2。產物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色；因為鐵有剩余，故氯化鐵、氯化銅均反應生。成氯化亞鐵、銅，所以容器中只能有Cu、Fe2+、Fe。進行如下實驗操作時最佳順序為(). 遇SCN－會生成紅色物質的特性。色，使Fe3+和KSCN溶液顯色反應不易觀察。根據粒子的氧化性和還原性強弱來寫離子方程式。

　　

【正文】當排出的 H2純凈時，再夾緊止水夾。這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是 _________。點擊進入相應模塊【解析】方法一：（ 1）由于 Fe2+具有較強的還原性易被氧化為 Fe3+，故在配好的溶液中常加鐵釘或適量鐵屑以防止其被氧化。（ 2）由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱煮沸的方法除去蒸餾水中溶解的 O2。（ 3）空氣中含有大量的 O2，為防止生成的 Fe（ OH） 2沉淀與空氣接觸而被氧化，需將吸取 NaOH溶液的長滴管插入液面以下后再擠出。方法二：（ 1）由所給試劑及裝置特點知，試管 Ⅰ 為封閉系統，應為產生 H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置，故 Ⅰ 中加入的試劑為鐵和稀硫酸。（ 2）試管 Ⅱ 點擊進入相應模塊中加入的試劑為 NaOH溶液。（ 3）為確保實驗在無氧狀態下進行，必須把系統中的 O2排除干凈，故接下來的操作應為檢驗試管 Ⅱ 出口處排出的氫氣純度，當產生氫氣較純時再夾緊止水夾。由于試管 Ⅰ 中產生的 H2充滿了 Ⅰ 、 Ⅱ 兩支試管，使外界空氣不易進入 ,即 Fe（ OH） 2是在 H2的還原性氣氛中產生的，故 Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長的時間。點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊答案 :方法一：（ 1）鐵屑（ 2）加熱煮沸（ 3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化方法二 :（ 1）稀硫酸、鐵屑（ 2） NaOH溶液（ 3）試管 Ⅰ 中反應生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，使外界空氣不容易進入點擊進入相應模塊8.（ 10分）現有濃度均為 1 molL 1的 FeCl FeClCuCl2的混合溶液 100 mL，加入一定量的鐵粉，反應完畢后，鐵粉有剩余，請填寫下列空白：（ 1）反應完畢后，溶液中一定含有 ______（填陽離子），為 ______mol，一定沒有 _______（填陽離子）；（ 2）固體物質干燥后，其中一定有 _____，與反應前加入鐵粉質量相比 ______（填“多”或“少”） _______g。點擊進入相應模塊【解析】混合液中 n（ FeCl3） =n（ FeCl2） =n（ CuCl2） = mol，加入鐵粉后能發生如下反應： Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+， Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu 鐵粉過量時， Fe3+和 Cu2+完全反應且生成單質 Cu。 Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+反應產生的 n（ Fe2+） = mol，消耗 n（ Fe）= mol； Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu產生的 n（ Fe2+） = mol，消耗 n（ Fe） = mol，置換出 Cu mol。所以溶液中 n（ Fe2+） = mol+ mol+ mol= mol 消耗的 Fe與置換出的 Cu的質量差為（ mol+ mol） 56 g mol 64 g mol1=2 g。點擊進入相應模塊答案：（ 1） Fe2+ Fe3+、 Cu2+ （ 2） Fe、 Cu 少 2 點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊

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