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高二化學平衡圖像分析-資料下載頁

2025-11-03 16:59本頁面

【導讀】析柳城高中王忠紅。氣體體積不變的反應。A、濃度減小B、加壓C、降溫。D．正反應放熱，L是固體或液體。R+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是()D. 應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,A、A點時混合物的V(正)>V(逆). A．A和B可能都是固體。1．圖像問題解題步驟。④.看是否要作輔助線,學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。“定一議二”原則。在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫。確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲。“先拐先平，數(shù)值大”原則。B．縮小容器的容積。對下列反應的影響:L(固)＋G(氣). 2R(氣),，在圖中，Y軸是指。與反應進程的曲線關系圖。時間段是—————

　　

【正文】 A B C D B C 隨堂測試：已知某可逆反應在密閉容器中進行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反應） ,圖中曲線 b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線 b變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（） A．增大 A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率 t a b 右圖表示外界條件 (溫度、壓強 )的變化對下列反應的影響 : L( 固 ) ＋ G( 氣 ) 2R(氣 ),(正反應為吸熱反應 )，在圖中， Y軸是指（） R的體積分數(shù) G的體積分數(shù) Y 溫度 10kpa 100kpa B 隨堂測試： V(正 ) V(逆 ) V(正 ) V(逆 ) 一密閉體系中發(fā)生反應： N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應 )下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。回答下列問題：（ 1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 ————— ————— （ 2） t t t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（ 3）下列時間段中，氨的百分含量最高是（） A. 0～ t1 B. t2～ t3 C. t3～ t4 D. t5～ t6 v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～ t t2～ t t3～ t4 、 t5～ t6 t1:升高溫度， A 隨堂測試： t3:使用催化劑， t4:減小體系壓強

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