高二化學基態原子的核外電子排布-資料下載頁

2025-11-03 19:19本頁面

【導讀】見元素原子的核外電子排布。適用于大多數基態原子的核外電子排布。這兩個電子自旋方向必須_______。簡寫為nlx，其中n為電子層數，l為角量子數，如氧原子可表示為___________。子軌道上的電子，稱為價電子。系，人們常常只表示出原子的________排布。價電子是指決定元素化學性質。最外層電子是價電子，但有的內層電子。學反應，也屬于價電子。根據洪特規則核外電子在同一能。向相同，由此可對選項進行判斷。本題考查的是構造原理及各能級。最多容納的電子數。電子排布式應為1s22s22p63s23p6。3．寫出符合下列要求的原子價電子排布式，19號元素鉀，24號元素鉻，29號元素銅。外層分布時存在原子軌道能量交錯現象。如2s軌道上的電子排布為，不能。誤時，一定要三者兼顧，綜合評價。

　　

【正文】 Ge)， Ⅵ A族 (ns2np4：O、 S、 Se)； ③ 最外層有 3個未成對電子的元素： Ⅴ A族(ns2np3： N、 P、 As)。 ④ 核外電子排布中，未成對電子數最多的元素： Cr(3d54s1，共有 6個未成對電子 )。變式訓練 2 下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是 ( ) A． C B． P原子價電子軌道表示式 C． Cr原子的價電子排布式 3d44s1 D． Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d64s2 解析：選 A。 A表示碳原子的軌道表示式，正確； B不符合洪特規則；正確的 Cr原子的價電子排布式為 3d54s1； Fe2＋是鐵原子失去最外層2個電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。探究整合應用甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外 L層上 s能級和 p能級電子個數相同；乙元素原子 3p能級上只有 1對成對電子；丙和丁元素原子 N層上都只有 1個電子，但其中丙元素原子各內層電子均已排滿，而丁元素原子次外層的電子只充滿在 2個能級中；戊元素原子最外層電子的軌道表示式是，它的單質常溫時為氣態。試用化學符號回答以下問題： (1)甲是 __________，乙是 __________，丙是 _________，丁是 ________，戊是________。 (2)丙和乙的單質發生化合反應的化學方程式是______________________________________。 (3)丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態氫化物發生反應的離子方程式是___________________________________。 (4)甲和乙兩元素組成的化合物的化學式是________。 (5)乙和戊元素的氣態氫化物沸點高低關系是________________。 (6)丙元素原子價電子排布式是 ________。【解析】 (1)甲元素原子中 L層上 s能級和 p能級電子個數相同，則為 1s22s22p2，為碳元素；乙元素原子 3p能級上只有 1對成對電子，則，為 1s22s22p63s23p4，為硫元素；丙元素： 1s22s22p63s23p63d104s1，為銅元素；丁元素： 1s22s22p63s23p64s1，為鉀元素；戊元素原子的電子排布式為 1s22s22p4為氧元素。(2)中要注意生成＋ 1價 Cu的化合物為 Cu2S； (5)中根據常識，通常狀況下水為液態， H2S為氣態。【答案】 ( 1 ) C S Cu K O ( 2 ) 2 Cu ＋ S = = = = =△Cu 2 S ( 3 ) Cu2 ＋＋ H 2 S == = Cu S ↓ ＋ 2H＋ ( 4 ) CS 2 ( 5 ) H 2 O H 2 S ( 6 ) 3 d104s1

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