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高三化學電解原理的應用-資料下載頁

2025-11-04 12:03本頁面

【導讀】陰陽離子定向移動，氯化銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，出電極反應方程式。質的形式留在溶液中，成為陽極泥。電解質溶液硫酸銅的濃度略有減小。金屬鎳有廣泛的用途。工業上利用這一反應，制取燒堿、氯氣和氫氣。飽和食鹽水的實驗中，在NaCl溶液中,NaCl電離出，H2O電離出。通電后，在電場的作用下，向陰極移動，在陽極，由于容易失去電子，被氧化生成。電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為：。產生氣體可以使濕潤KI淀粉試紙變藍色.避免生成物H2和Cl2混合,避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,解槽隔成陰極室和陽極室。

　　

【正文】量為（） A、 27mg B、 54mg C、 108mg D、 216mg B ? 6.（ 2020年高考全國 Ⅰ 卷）電解 100mL含 c（ H+）＝，當電路中通過，理論上析出金屬質量最大的是（ A ） ? A． + B． + ? C． + D． + 解析：根據離子的放電順序可知，當電路中通過的電子時，能析出金屬的只有選項 A和 C，根據 Ag＋＋ e===Ag和 Cu 2＋＋ 2e===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為 Ag和 Cu，其質量分別為。 ? 7.（ 2020年高考天津卷）下列敘述正確的是（ C ） ? A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應 ? B．用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為 1： 2 ? C．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有 1 mol電子轉移，則生成 1 molNaOH ? D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 ? 解析：選項 A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發生的是還原反應；選項B中用惰性電極電解 Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產物的物質的量之比為 2∶ 1；選項 C中 2NaCl＋ 2H2O===2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成2mol的 NaOH轉移的電子數為 2mol，所以轉移 1mol電子，生成的 NaOH就是1mol；選項 D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn作負極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。 ? （ 2020年高考海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現象 1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮 2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗 4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗 5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗 6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗 5嚴重 ? 回答以下問題： ? (1)上述實驗中發生了電化學腐蝕的是 (填實驗序號 ) __________。在電化學腐蝕中，負極反應是 ________________。正極反應是_______________________； ? (2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________； (3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是______________(答兩種方法 ) ? 【解析】工業上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發生電化學腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質溶液，形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有：環境的溫度、濕度、電解質存在、 O2的濃度等。實驗條件為有氧，為吸氧腐蝕： ? 負極： Fe2e→Fe 2+ 正極： O2+2H2O+4e→4OH ? 保護鋼鐵不被腐蝕的措施 ? ①外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。 ? ②改變鋼鐵的內部結構，冶煉不銹鋼。 ? ③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護。 ? 答案： (1) 6 負極： Fe2e→Fe 2+ 正極：O2+2H2O+4e→4OH ? (2) 溫度、濕度、電解質存在、 O2的濃度 ? (3) ① 外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。 ? ②改變鋼鐵的內部結構，冶煉不銹鋼。

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