北京市房山區20xx屆初中化學畢業會考試題含解析-資料下載頁

【導讀】北京市房山區2020屆初中化學畢業會考試題。可能用到的相對原子質量。1．下列過程屬于化學變化的是。A、濕衣晾干過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、蘋果腐爛過程。2．能供給呼吸的氣體是。A．氧氣B．氮氣C．稀有氣體D．二氧化碳。5．下列實驗操作錯誤．．的是。A．滴管的使用B．檢查裝置氣密性C．稀釋濃硫酸D．蒸發食鹽水。6．下列食物中富含蛋白質的是。7．下列圖標中，表示“禁止煙火”的是。9．下列金屬中，金屬活動性最強的是。10．一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為。而降低，故將t2℃時的a、飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，故仍然是飽和溶液，C．向一定量的飽和石灰水中加

　　

【正文】 鈉濃溶液完全 進入廣口瓶之后立即關閉 K1。 ③ 待充分反應后，打開止水夾 K2。 【 實驗現象 】 整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體 ________， U 型管中 ________，廣口瓶中的液體出現渾濁。 【 實驗解釋 】 步驟②中發生反應的化學方程式為 ________。產生上述現象的原因是 __________。 【答案】 液體自動噴出或自動噴入 U型管或進入 U型管 液體變紅，并有部 分液體沿導管進入廣口瓶 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，廣口瓶中氣壓變小，流入瓶中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀 ，此時 U型管右側氣壓也變小，使注射器中液體自動噴出，酚酞溶液遇堿性氫氧化鈣溶液變為紅色 【解析】 試題分析： 【 實驗現象 】 整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體 ：液體自動噴出或自動噴入 U型管或進入 U型管 ； U型管中液體變紅，并有部分液體沿導管進入廣口瓶 【 實驗解釋 】 步驟②中發生反應的化學方程式為： CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O； 產生上述現象的原因是 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，廣口瓶中氣壓變小，流入瓶中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀 ，此時 U型 管右側氣壓也變小，使注射器中液體自動噴出，酚酞溶液遇堿性氫氧化鈣溶液變為紅色 【科學探究】（共 1個小題，共 5分） 35. （ 5分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固 體。同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣， 進行如下探究。 【查閱資料】 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 g g g g NaHCO3 g g g g （ 部分）的比較 性質 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同條件下， Na2CO3溶液的堿性更強 熱穩定性 穩定 不穩定 NaHCO3受熱分解生成 Na2CO CO2和 H2O 與鹽酸反應 反應 反應 均產生 CO2，但 NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈 【設計方案并實施】 實驗方案 實驗現象及結論 方案一： ___________ 若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉。 方案二：分別將兩種白色固體溶于水 pH值大的為碳酸鈉溶液， pH值小的為碳酸氫鈉溶液。 制成 5%的溶液， ___________，將其與標準比色板對照 。 方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產生的氣體通入石灰水中。 ____________ 方案四：如下圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現象。 ___________________________ 【實驗反思】 通過上述實驗，我們知道根據物質的性質設計并進行 ______實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物質 的性質。 【答案】 實驗方案 實驗現象及結論 方案一： 20 ℃時，在 100 g水中加入 11 g該白色固體，充分溶解。 方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試紙上，靜置，觀察現象。 若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。 氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉 。 【實驗反思】對比 【答案】 方案一： 20℃ 時， 100g 水中加入 10g 白色固體，充分溶解；方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試紙上，將其與標準比色板對照。方案三：能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3。方案四：氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸 鈉。【實驗反思】對比。 【解析】 試題分析： 方案一：由于 20℃ 時， Na2CO3的溶解度為 g， NaHCO3的溶解度為 g，故利用它們的溶解度不同可以鑒別。即 20℃ 時， 100g水中加入 10g白色固體，充分溶解，若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉； 方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成 5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試 紙上，將其與標準比色板對照； 方案三： NaHCO3受熱易分解生成 Na2CO CO2和 H2O； CO2能使石灰水變渾濁；故能 使石灰水變渾濁的是 NaHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3； 方案四： NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈，所以氣球膨脹速度快，等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以氣球膨脹大。故氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉； 【實驗反思】通過上述實驗，我們知道根據物質的性質設計并進行對比實驗。 【實際應用定量分析】（共 1個小題，共 4分） 36. （ 4分） 據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。該反應的化學方 程式 為 ： 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用 980g稀硫酸恰好能與 80g 含銅 80%的廢料 完全反應 （假設雜質不參加反應，也不溶于水） 。 求：（ 1）反應后所得溶液中硫酸銅的質量。 （ 2）若使反應后溶液中溶質的質量分數變為 10%， 需要加入水的質量 。 【答案】（ 1） 160g （ 2） 540g 【解析】 試題分析：根據化學方程式： 2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O 中 Cu 與 CuSO H2SO H2O的質量關系，即可求出 反應后所得溶液中硫酸銅的質量，同時還可計算出稀硫酸中溶質 H2SO4的質量以 及生成 水的質量 解： 設生成硫酸銅的質量為 x，生成水的質量 y，消耗 H2SO4的質量為 z 2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g 80% z x y （ 1） 128:320=80g 80%： x x=160 g 128： 196=80g 80%:z z = 98 g 128： 36=80g 80%:y y =18 g (2)抓住溶液的稀釋過程中溶質的質量不變，即稀釋后溶液中硫酸銅的質量為 160g，故 溶質的質量分數變為 10%，及溶液質量應為： 160g247。 10%=1600g 所以加入水的質量 = 1600g― 160g― 18g +（ 980g98g） = 540g △