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新課標20xx年高一化學必修2暑假作業4-資料下載頁

2025-11-04 12:15本頁面

【導讀】新課標2020年高一化學（必修2）暑假作業。下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）。A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒。C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba28H2O與NH4Cl反應。“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則。是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應，放出。的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是（）。下列有關反應能量變化圖象的判斷錯誤的是（）。C．Ⅲ可表示爆炸反應。D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應。氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O. 關于化學反應與能量的說法正確的是。D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程。應和吸熱反應是解題的關鍵．

　　

【正文】有冰涼的感覺，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的，反應物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：水結冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺（答出其中一點即可）；吸；＜．點評：本題考查學生氯化銨和氫氧化鋇之間的反應是吸熱反應知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大． 9.（ 1） A；（ 2）放熱；（ 3）氯氣；（ 4）能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中， HCl最穩定．解：（ 1）根據表中數據可知，破壞 1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，故選： A；（ 2）根據反應 X2+H2═ 2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以 X2+H2═ 2HX的反應是放熱反應，故答案為：放熱；（ 3）根據表中數據可知，破壞 1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，故答案為：氯氣；（ 4）生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以 HCl最穩定，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，故答案為：能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中， HCl最穩定． 10. （ 1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（ 2）鎂與鹽酸反應產生 H2，該反應為放熱反應， Ca（ OH） 2在水中溶解度隨溫度升高而減小；（ 3） Mg+2H+=Mg2++H2↑；（ 4）小于考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：如圖所示的實驗中，所試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．解答：解：（ 1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（ 2）鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應產生 H2，該反應為放熱反應， Ca（ OH） 2 在水中溶解度隨溫度升高而減小；（ 3）鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，離子方程式為： Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為： Mg+2H+=Mg2++H2↑；（ 4）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故 MgCl2 溶液和 H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．點評：通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關鍵．

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