遼寧省鐵嶺市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁

【導讀】2017年遼寧省鐵嶺市中考化學試卷。第10小題，每小題1分；第11小題～第15小題，每小題1分）。1．（1分）下列變化屬于化學變化的是（）。A．煤炭燃燒B．冰雪消融C．汽油揮發D．礦石粉碎。A．豆漿B．橙汁C．冰水D．啤酒。3．（1分）“鋅硒茶”里的“鋅”、“硒”指的是（）。A．原子B．元素C．分子D．單質。4．（1分）下列實驗操作中，錯誤的是（）。A．過濾B．傾倒液體。C．蒸發D．加熱液體。5．（1分）金剛石、石墨和C60都是碳元素組成的單質，關于它們說法正確的是（）。7．（1分）下列物質的利用對人體健康有害的是（）。A．餅干中添加碳酸鈣用于補鈣B．食用加鐵醬油預防貧血。8．（1分）今年6月5日是第46個世界環境日，我國確定的主題是“綠水青山就是金山銀。游玩過程中，有位同學不慎摔傷了手臂，小明從急救包中取出碘酒為他消毒，碘酒中

　　

【正文】 E是初中化學常見的物質， A、 D為紅色固體， B為黑色固體，A、 B組成元素相同， E為通常狀況下密度最小的氣體，所以 E是氫氣， C會轉化成紅色固體D，所以 D是銅，紅色固體 A會轉化成 C，所以 A是氧化鐵， C是鐵，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以 B是四氧化三鐵，經過驗證，推導正確，所以 D是銅，可以作導線； （ 2） B的化學式是： Fe3O4； （ 3）反應 ① 是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 4）反應 ② 是鐵和酸反應生成氫氣，基本反應類型是：置換反應． 故答案為：（ 1）作導線； （ 2） Fe3O4； （ 3） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 4）置換反應． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 四、實驗題（本題包括 3個小題，共 18分） 23．（ 4分）（ 2017?鐵嶺）請根據如圖實驗回答問題． （ 1）圖 ① 中先燃燒的物質是 乒乓球碎片 ． （ 2）配制一定溶質質量分數的溶液，按 圖 ② 所示量取水的體積，當其他操作均正確，所配溶液的溶質質量分數會 偏大 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 ‘’ 無影響）． （ 3）圖 ③ 中干而冷的燒杯內壁上有水霧產生，說明石蠟中含有 氫（或 H） 元素． （ 4）圖 ④ 是測定空氣中氧氣含量的改進裝置（利用電熱絲通電放出熱量引燃紅磷），其優點 是 測量結果更準確（合理即可） ． 【分析】（ 1）可燃物燃燒需要同時具備兩個條件：一是可燃物與氧氣接觸，二是溫度要達到可燃物的著火點； （ 2）考慮讀數偏大，實際量取的水體積較少，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏大； （ 3）燒杯內壁上有水霧產 生，說明蠟燭燃燒能生成水； （ 4）對于改進的裝置，應從其實驗效果，操作的簡便性，安全環保等角度考慮優點，并從氧氣的體積分數級實驗的注意事項等進行分析． 【解答】解：（ 1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點． （ 2）如圖 2 所示，讀數偏大，實際量取的水體積偏少，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏大． （ 3）蠟燭燃燒生成了水，說明石蠟中含有氫元素． （ 4）從改進的裝置來看，其實驗效果應該更明顯，操作相對簡便，實驗的誤差更?。? 故答案是：（ 1）乒乓球碎片； （ 2）偏大； （ 3）氫（或 H）； （ 4）測量結果更準確（合理即可）． 【點評】本題考查燃燒與燃燒的條件，量筒的讀數方法，蠟燭燃燒實驗以及空氣組成的測定，但本題更多的注重了實驗的細節之處，能培養學生嚴謹的科學思維，養成良好的學習行為習慣． 24．（ 6 分）（ 2017?鐵嶺）如 圖是實驗室制取氧氣并驗證氧氣化學性質的部分裝置．請回答有關問題． （ 1）儀器 a的名稱是 長頸漏斗 ． （ 2）用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應選擇的發生和收集裝置是 AE ，寫出該反應 的化學方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實驗室用 C 裝置收集二氧化碳氣體時，驗滿的操作是 將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了 ，收集二氧化碳氣體用裝置 C而最好不用 E的原因是 密度比空氣大，能溶于水 ． 【分析】長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石 或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了． 【解答】解：（ 1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為： AE； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；密度比空氣大，能溶于水（答案合理即可）； 【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關 ．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中． 25．（ 8 分）（ 2017?鐵嶺）同學們在驗證氫氧化鈣的化學性質時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以下實驗： 請根據實驗回答下列問題． （ 1） A中觀察到的現象是 變渾濁 ． （ 2）寫出 D中發生反應的化學方程式是 Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH ． （ 3） C 中無明顯現象．為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應，他們向 B 中滴加稀鹽酸，當觀察 到 溶液顏色由紅色變為無色 時，說明兩者發生了反應． （ 4）實驗結束后，同學們將上述四支 試管中的物質倒入同一燒杯內，燒杯底部有白色固體，上層為有色溶液．為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，繼續加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質為 NaCl （除酚酞外），寫出有氣泡產生的化學方程式 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ ． （ 5）根據氫氧化鈣的化學性質，寫出它的一種用途 改良酸性土壤 ． 【分析】（ 1）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析． （ 2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析． （ 3）為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應，向 B中滴加稀 鹽酸，當觀察到溶液顏色由紅色變為無色時，說明兩者發生了反應． （ 4）過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；繼續加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時的氫氧化鈉與鹽酸恰好反應生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質為氯化鈉（除酚酞外）． （ 5）根據氫氧化鈣的用途進行分析． 【解答】解：（ 1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁． （ 2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應方程式是 Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO3↓ +2NaOH． （ 3）為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應 ，向 B中滴加稀鹽酸，當觀察到溶液顏色由紅色變為無色時，說明兩者發生了反應． （ 4）實驗結束后，同學們將上述四支試管中的物質倒入同一燒杯內，燒杯底部有白色固體， 上層為有色溶液．為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；繼續加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時的氫氧化鈉與鹽酸恰好反應生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質為氯化鈉（除酚酞外）． （ 5）氫氧化鈣顯堿性，可用來改良酸性土壤． 故填：（ 1）變渾濁；（ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH；（ 3）溶液顏色由紅色變為無色；（ 4） NaCl； Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ ；（ 5）改良酸性土壤． 【點評】此題難度較大，掌握酸、堿、鹽的化學性質及反應時的現象等是解題的基礎． 五、計算題（本題包括 2個小題，共 8分） 26．（ 2 分）（ 2017?鐵嶺）維生素 A1（化學式 C20H30O）具有預防兒童發育不良、夜盲癥、抗衰老和促進骨骼生長等功效．請計算： （ 1）維生素 A1的相對分子質量 286 ． （ 2）維生素 A1中氫、氧元素的質量比為 15： 8 （填最簡整數比）． 【分析】（ 1）根 據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答． （ 2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析． 【解答】解：（ 1）維生素 A1的相對分子質量 =12 20+1 30+16=286，故填： 286； （ 2）維生素 A1中氫、氧元素的質量比為（ 1 30）： 16=15： 8；故填： 15： 8． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 27．（ 6分）（ 2017?鐵嶺）取 4g氧化銅固體于燒杯中，向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質 量為 ．請計算：該稀鹽酸中溶質的質量分數． 【分析】根據 4g氧化銅完全反應，由氧化銅的質量和對應的化學方程式求算 HCl的質量，進而求算其質量分數． 【解答】解：設參加反應的 HCl質量為 X． CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 73 4g x = x= 稀鹽酸中溶質的質量分數為 100%=10% 答：該稀鹽酸中溶質的質量分數是 10%． 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．