正文內(nèi)容

元素的基本性質(zhì)-資料下載頁

2025-09-30 15:48本頁面

　　

【正文】 4+3CaSO4 (2)酸性 : H3PO4是三元酸： K1= 10K2= 10 K3= 1013，它能生成正鹽和兩種酸式鹽，如： Na3PO Na2HPO4和NaH2PO4 磷的含氧化合物 (3)溶解性 : 所有的磷酸二氫鹽都易溶于水，而磷酸氫鹽和正鹽除了 K+、 Na+、 NH4+離子的鹽外，一般不溶于水。 Na3PO4水解呈較強(qiáng)的堿性，可用做滌劑，Na2HPO4水溶液呈弱堿性，而 NaH2PO4的水溶液呈弱酸性。磷酸二氫鈣是重要的磷肥。 Ca3(PO4)2+2H2SO4(適量 )===CaSO4+Ca(H2PO4)2 過磷酸鈣 (4)重要化學(xué)反應(yīng) 2Na3PO4+3CaCl2===Ca3(PO4)2↓(白色 )+6NaCl Na2HPO4+CaCl2===CaHPO4↓(白色 )+2NaCl 2NaH2PO4+3CaCl2===Ca(H2PO4)2+2NaCl Na3PO4+3AgNO3===Ag3PO4↓(黃色 )+3NaNO3 Na2HPO4+3AgNO3===Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3 NaH2PO4+3AgNO3===Ag3PO4↓+NaNO3+2HNO3 磷的含氧化合物焦磷酸及其鹽焦磷酸是無色玻璃狀固體，易溶于水，在冷水中會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿帷＝沽姿崴芤旱乃嵝詮?qiáng)于正磷酸，它是一個(gè)四元酸（ 291K，K1 10 K2＝ 10 K3= 10K4＝ 109）。將磷酸氫二鈉加熱可得到Na4P2O7： 2Na2HPO4===Na4P2O7+H2O P2O74與 Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Hg2+等離子反應(yīng)，均有沉淀生成，但由于這些金屬離子能與 P2O74離子形成配離子而溶解。 Cu2++P2O74===Cu2P2O7↓ Cu2P2O7+P2O74===2[CuP2O7]2 磷的含氧化合物 3．偏磷酸及其鹽常見的偏磷酸有三偏磷酸和四偏磷酸。偏磷酸是硬而透明的玻璃狀物質(zhì)，易溶于水，在溶液中逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿帷⒘姿岫溻c加熱，在 673— 773K間得到三聚偏磷酸鹽： 3NaH2PO4=====(NaPO3)3+3H2O 把磷酸二氫鈉加熱到 973K，然后驟然冷卻則得到直鏈多磷酸鹽的玻璃體即所謂的格氏鹽 xNaH2PO4===(NaPO3)x+xH2O 用 AgNO3使正磷酸生成黃色沉淀、焦磷酸和偏磷酸產(chǎn)生白色沉淀，但偏磷酸可以使蛋白溶液沉淀而焦磷酸不能。用此法可以鑒別正、焦和偏磷酸。磷的含氧化合物 4．亞磷酸 P4O6的水解或?qū)⒑?PCl3的空氣流從 270—273K的水中通過都可得到亞磷酸。純的亞磷酸是白色固體 (熔點(diǎn) 347K)，在水中的溶解度極大。結(jié)構(gòu)如圖：亞磷酸是一種二元酸 ,它的電離常數(shù)K1= 10－ 2,K2= 10－ 7。在亞磷酸分子中有一個(gè) P— H容易被氧原子進(jìn)攻，故具有還原性。亞磷酸及其鹽都是強(qiáng)還原劑，能將 Ag+、Cu2+等離子還原為金屬。 H3PO3+CuSO4+H2O＝ Cu+H3PO4+H2SO4 亞磷酸及其濃溶液受熱時(shí)會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。 4H3PO3===H3PO4+PH3↑ P OOOHHH磷的含氧化合物 5．次磷酸在次磷酸鋇溶液中，加硫酸使鋇離子沉淀，便可得游離狀態(tài)的次磷酸。 Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4+2H3PO2 H3PO2是一種白色易潮解的固體 (熔點(diǎn) )。H3PO2是一元酸 (K= 102， 298K),分子中有兩個(gè)與 P原子直接鍵合的氫原子。次磷酸及其鹽都是強(qiáng)還原劑，還原性比亞磷酸強(qiáng)，能使 Ag(I)還原為 Ag， Cu(II)還原為 Cu(I)或 Cu，Hg(II)還原為 Hg(I)或 Hg，還可把冷的濃 H2SO4還原為單質(zhì)硫。 POOHH H單質(zhì) 砷是由中國(guó)的煉丹家葛洪從雄黃、松脂、硝石三物合煉得到砷（ 317年）。德意志努斯 ()在 1250年用雌黃與肥皂共熱也得到了砷。拉瓦錫確定其是一種元素。元素英文名來源于拉丁文 arsenicum。砷主要是與銅、鉛及其他金屬形成合金，高純砷還用于半導(dǎo)體和激光技術(shù)中。單質(zhì) 砷有灰、黃、黑三種同素異性體。黃砷由它的蒸氣驟冷而得，不穩(wěn)定，它與其蒸氣的分子式都是 As4，結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu) ,與黃磷的結(jié)構(gòu)相似，溫度高于 1073K時(shí)分解為 As2。常溫下砷在水和空氣中比較穩(wěn)定 ,在高溫時(shí)能和氧、硫、鹵素反應(yīng) ,產(chǎn)物一般是三價(jià)。 4As+3O2==2As2O3 2As+3Cl2==2AsCl3 但 2As+5F2==2AsF5 2As+6NaOH(熔融 )==2Na3AsO3+3H2↑ 砷的化合物一、砷化氫砷的氫化物是無色有惡臭和有毒的氣體，極不穩(wěn)定。砷化氫又稱胂。將砷化物水解或用活潑金屬在酸性溶液里使砷化合物還原都能得到胂。 Na3As+3H2O===AsH3+3NaOH As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O 在缺氧條件下，胂受熱分解為單質(zhì)砷。 2AsH3===2As+3H2 析出的砷在器皿的冷卻部位形成亮黑色的“砷鏡” (溶于 NaClO),此即所謂馬氏試砷法。用于檢驗(yàn)砷中毒。砷的化合物二、鹵化物砷的鹵化物主要有 AsX3和 AsX5兩種類型。砷的三鹵化物在溶液中會(huì)強(qiáng)烈地水解，因?yàn)樗鄳?yīng)氧化物的水合物不是弱酸便是弱堿。鹵化砷水解后生成相應(yīng)的氫鹵酸和亞砷酸。 AsX3+3H2O===H3AsO3+3HX 砷的化合物三、氧化物、含氧酸及其鹽砷 (+III)有弱還原性，砷 (+V)有弱氧化性，因此它生成兩類氧化物。 As2O3: 俗名砒霜，溶于 NaOH及 HCl溶液。劇毒，中毒癥狀為腹痛嘔瀉 ,致死量為。用膠態(tài)的氫氧化鐵或氫氧化鎂懸浮液可解毒。三氧化二砷是制備砷衍生物的主要原料，可做殺蟲劑、除草劑，也用于制備藥物，木材、皮毛防腐，玻璃脫色等。砷的化合物四、硫化物已知的砷有六種硫化物： As2S3 、 As2S5 、 As4S3 、 As4S4 、 As4S5 、 As4S6 。天然的硫化物有黃色的 As2S3 ，俗稱雌黃；橘紅色的As4S4 ，俗稱雄黃。 As2S3+3S2===2AsS33 As2S3+3S22===2AsS43+S 2AsS43+6H+===As2S5↓+3H2S↑ 2AsS33+6H+===As2S3↓+3H2S↑

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

職業(yè)教育相關(guān)推薦

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)課件-資料下載頁

【總結(jié)】人教版五年級(jí)下冊(cè)陳雪慧小紅、小明和小麗用同樣大小的紙做手抄報(bào)，小紅設(shè)計(jì)的數(shù)學(xué)欄目占了整個(gè)版面的，小明設(shè)計(jì)的數(shù)學(xué)欄目占了整個(gè)版面的，小麗設(shè)計(jì)的數(shù)學(xué)欄目占了整個(gè)版面的。誰設(shè)計(jì)的數(shù)學(xué)欄目占整個(gè)版面大？21428484個(gè)人操作：1.請(qǐng)把他們?nèi)嗽O(shè)計(jì)的數(shù)學(xué)欄目占整

2025-11-28 16:30

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)-副本-資料下載頁

【總結(jié)】分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)貴池實(shí)小百荷分校方君敏按要求涂色，再比較它們的大小。123963按要求涂色，再比較它們的大小。123963==例1分別用分?jǐn)?shù)表示每個(gè)圖里的涂色部分，再把大小相等的分?jǐn)?shù)填入等式。（）（）（）（）（

2025-11-12 23:23

平面基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】平面基本性質(zhì)平面的概念對(duì)平面的理解：（1）平面是無限延伸的；（2）平面內(nèi)的一條直線將平面分成兩部分；（3）一個(gè)平面將空間分成兩部分；（4）平面無厚度；（5）平面無面積；平面的作法（1）通常用平行四邊形來表示平面；（2）當(dāng)平面水平放置時(shí)，把平行四邊形的銳角畫成450，橫邊畫成鄰邊的2

2025-11-01 03:23

分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】動(dòng)手操作：分組：把準(zhǔn)備好的紙條分成再涂上顏色。214284討論：你發(fā)現(xiàn)了什么？214284214284＝＝分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘以或者除以相同的數(shù)（零除外），分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。÷63

2025-11-12 22:02

分式的基本性質(zhì)(3)-資料下載頁

【總結(jié)】蘇科版數(shù)學(xué)教材八年級(jí)下§分式的基本性質(zhì)（3）1、分式的基本性質(zhì)內(nèi)容是什么？2、什么是分式的約分？分式的約分有什么要求？3、在分?jǐn)?shù)運(yùn)算中，什么叫分?jǐn)?shù)的通分？2、把下面的分?jǐn)?shù)通分：65,43,213、什么叫分?jǐn)?shù)的通分？答：把幾個(gè)異分母

2026-07-17 20:28

傅里葉變換的基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】第七節(jié)傅里葉變換的基本性質(zhì)主要內(nèi)容：時(shí)域卷積定理頻域卷積定理()()ftF若????()2()Ftf則??????()1td?1?例1：2(

2026-04-28 22:31

比的基本性質(zhì)課件-資料下載頁

【總結(jié)】江蘇省電化教育館制作13÷18==()∶()()()13181318口答：下面是小冬在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)量幾瓶液體的質(zhì)量和體積的記錄表。填寫下表，并把比值相等的比填入等式。質(zhì)量/g體積/cm3質(zhì)量和體積的比值第一瓶45第二瓶1620第三瓶5050

2025-11-12 03:25

期權(quán)價(jià)格的基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】1).影響股票期權(quán)價(jià)格的因素2).期權(quán)價(jià)格的上下界3).兩類期權(quán)價(jià)格間的關(guān)系4).同類歐式期權(quán)價(jià)格之間的關(guān)系5).股票分紅對(duì)期權(quán)價(jià)格的影響1).影響股票期權(quán)價(jià)格的因素A.股票的市場(chǎng)價(jià)格,B.期權(quán)合約確定的執(zhí)行價(jià)格,C.期權(quán)的執(zhí)行期限,,E.股票價(jià)格的波動(dòng)性,F.期權(quán)有效期內(nèi)股票

2026-04-30 21:37

對(duì)偶問題的基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】返回上頁下頁對(duì)偶問題返回繼續(xù)第二節(jié)對(duì)偶問題的基本性質(zhì)?引例?對(duì)稱性?弱對(duì)偶性?最優(yōu)性?對(duì)偶性（強(qiáng)對(duì)偶性）?互補(bǔ)松弛性返回上頁下頁對(duì)偶問題0,52426155

2026-05-06 02:09

審計(jì)的基本性質(zhì)(1)-資料下載頁

【總結(jié)】第一章審計(jì)的基本性質(zhì)?什么是會(huì)計(jì)信息？?真實(shí)性對(duì)會(huì)計(jì)信息意味著什么？?會(huì)計(jì)信息失真是伴隨會(huì)計(jì)活動(dòng)的陰影，當(dāng)前已成相當(dāng)普遍和嚴(yán)重的問題?早期的長(zhǎng)城機(jī)電公司事件?近期的銀廣夏案件?財(cái)政部1999年以后

2026-05-06 07:13

材料的基本性質(zhì)(1)-資料下載頁

【總結(jié)】第一章建筑材料的基本性質(zhì)內(nèi)容：?材料的組成與結(jié)構(gòu)?材料的基本物理性質(zhì)?材料的基本力學(xué)性質(zhì)?材料的化學(xué)性質(zhì)?材料的耐久性材料的組成與結(jié)構(gòu)內(nèi)容：?

2026-04-20 12:03

圓的基本性質(zhì)浙教版-資料下載頁

【總結(jié)】oCABD3、如圖，△ABC為⊙O的內(nèi)接三角形，AB為⊙O的直徑，點(diǎn)D在⊙O上，∠BAC=300，則∠ADC=。練一練2、如圖，圓周角∠ABC=130°，則∠AOC=。OBACD100

2025-10-28 19:12

分式的基本性質(zhì)3-資料下載頁

【總結(jié)】（3）初中數(shù)學(xué)八年級(jí)下冊(cè)（蘇科版）1、分式的基本性質(zhì)內(nèi)容是什么？2、什么是分式的約分？分式的約分有什么要求？3、在分?jǐn)?shù)運(yùn)算中，什么叫分?jǐn)?shù)的通分？2、把下面的分?jǐn)?shù)通分：65,43,213、什么叫分?jǐn)?shù)的通分？答：把幾個(gè)異分母的分?jǐn)?shù)化成同分母的分?jǐn)?shù)，

2026-07-09 13:56

33比例的基本性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)比例的內(nèi)項(xiàng)和外項(xiàng)，探索并掌握比例的基本性質(zhì)。2、使學(xué)生在探索比例的基本性質(zhì)的過程中，進(jìn)一步體會(huì)數(shù)學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，養(yǎng)成勤動(dòng)腦、愛思考的好習(xí)慣。什么叫做比例？什么樣的兩個(gè)比才能組成比例？你能根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)寫出比例嗎？組成比例的四個(gè)數(shù)，叫做比例的項(xiàng)。兩端的兩項(xiàng)叫做比例的外項(xiàng)，中間的兩項(xiàng)叫做比例的

2025-11-12 04:08