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江蘇省徐州市20xx年中考化學三模試卷含解析-資料下載頁

2025-11-06 01:38本頁面

【導讀】2020年江蘇省徐州市中考化學三模試卷。1．下列有關實驗現象和分析的描述正確的是（）。A．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成。B．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧，并生成有刺激性氣味的氣體。C．向蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，產生白色沉淀，是因為發生了化學變化。D．向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸，溶液由紅色變為無色。2．“分類”是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（）。A．硫酸銅、氯化鈉、純堿﹣鹽。B．硫酸銨、草木灰、尿素﹣氮肥。C．空氣、天然氣、碘酒﹣混合物。D．鐵元素、銅元素、汞元素﹣金屬元素。3．某同學利用括號內的物質設計的下列各實驗方案中，你認為可行的是（）。B．蒸發時，待水蒸干停止加熱。B．人體缺少鐵元素會導致骨質疏松。C．火災發生時，人要保持低位，匍匐前進，目的是防止熱的二氧化碳使人中毒。A．t1℃時，50g水中最多能溶解10ga. B．將t1℃時的c的飽和溶液升溫，變為不飽和溶液

　　

【正文】 ③ 根據信息硫化氫有毒及硫化氫的性質分析【解答】解：（ 1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為： a酒精燈 b長頸漏斗；（ 2）加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；排水法收集的氧氣較純凈；（ 3）硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，實驗室制取二氧化碳時，如需要 E裝置干燥二氧化碳，則 E裝置中應盛放濃硫酸；氣體從 c端進入；若用 C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替 B裝置為制取的發生裝置，優點是：可以控制反應的發生和停止；（ 4） ① 硫化亞鐵（ FeS）和稀硫酸發生復分解反應，因此產物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為： H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ； ②H 2S氣體的密度比空氣大，易溶于水，某同學用 E裝置來收集 H2S氣體由 c通入；另一端連接 G裝置．用 G裝置來收集處理 H2S，說明 H2S具有的性質，漏斗的作用是故答案為：（ 1）酒精燈、長頸漏斗；（ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 D；（ 3）濃硫酸、 a、可以控制反應的發生和停止；（ 4） ①H 2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ； ②c 、防止溶液倒吸． 14．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物，某同學設計了如下實驗方案，驗證反應產物并探究發生反應的化學方程式．已知： ①MgCO 3和 Mg（ OH） 2均為白色不溶物． ②MgCO 3和 Mg（ OH） 2均可跟鹽酸發生復分解反應． ③ 酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色． ④CaCl 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl （ 1）提出假設實驗 1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：猜測 1：白色不溶物可能是 MgCO3．猜測 2：白色不溶物可能是 Mg（ OH） 2．猜測 3：白色不溶物可能是 MgCO3和 Mg（ OH） 2 ．（ 2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現象結論實驗 Ⅱ 將實驗 Ⅰ 中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰氣體為氫氣實驗 Ⅲ ① 取實驗 Ⅰ 中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，然后稀鹽酸 ② 產生氣泡，沉淀全部溶解白色不溶物含有 MgCO3 實驗 Ⅳ 取實驗 Ⅰ 中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2稀溶液有白色沉淀產生 ③ 澄清液中一定含有的溶質是 Na2CO3 （化學式）（ 3）為進一步確定實驗 I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：已知： MgCO3 MgO+CO2↑ Mg （ OH） 2 MgO+H2O 堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣 ① 如圖所示實驗裝置 D中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實驗誤差． ② 稱取實驗 Ⅰ 中所得干燥、純凈的白色不溶物，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置 A和 B中．實驗前后裝置 A增重，裝置 B增重，可以證明猜想成立猜測 3 ．【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．【分析】（ 1）根據猜想可知，白色不溶物可能是氫氧化鎂，可能是碳酸鎂，也可能是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物進行分析；（ 2）根據碳酸鎂不溶于水，溶于酸，會與酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鈣和碳酸鈉反應會生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；（ 3） ① 根據 B中堿石灰質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，取用 B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置 B中，影響實驗結果，在 B裝置的尾部連接一個吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣的裝置進行分析； ② 根據 B中堿石灰增加的質量就是生成的二氧化碳，然后計算出碳酸鎂的質量，剩余的固體就是氫氧化鎂的質量，然后結合前面的驗證書寫化學方程式．【解答】解：（ 1）依據猜想可知，白色不溶于可能是氫氧化鎂，可能是碳酸鎂，也可能是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物，化學式為： MgCO3和 Mg（ OH） 2的混合物；（ 2）碳酸鎂不溶于水，溶于酸，會與酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鈣和碳酸鈉反應會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以：實驗序號實驗實驗現象結論實驗 Ⅱ 將實驗 Ⅰ 中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰氣體為氫氣實驗 Ⅲ ① 取實驗 Ⅰ 中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，然后稀鹽酸 ② 產生氣泡，沉淀全部溶解白色不溶物含有 MgCO3 實驗 Ⅳ 取實驗 Ⅰ 中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2稀溶液有白色沉淀產生 ③ 澄清液中一定含有的溶質是 Na2CO3（化學式）（ 3） ①B 中堿石灰質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，取用 B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置 B中，影響實驗結果，在 B裝置的尾部連接一個吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣的裝置，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實驗誤差； ②B 中堿石灰增加的質量就是生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳質量就是，設生成，需要碳酸鎂的質量為 x， MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 則，解得 x=．所以生成氫氧化鎂的質量為： ﹣ =；則白色不溶物組成是 MgCO3和 Mg（ OH） 2，故可以證明猜想 3成立．故答案為：（ 1） MgCO3和 Mg（ OH） 2的混合物；（ 2）實驗序號實驗實驗現象結論實驗 Ⅱ 實驗 Ⅲ 稀鹽酸產生氣泡，沉淀全部溶解實驗 Ⅳ Na2CO3 （ 3） ① 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實驗誤差． ② 猜測 3． 15．請根據如圖所示實驗過程和數據計算：（ 1）反應中生成氫氣的質量．（ 2）加入的硫酸溶液的質量為多少克？（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算．【分析】根據題目中數據可知鋅全部參加了反應，根據鋅的質量計算出參加反應的硫酸質量、生成氫氣的質量．【解答】解：設生成氫氣的質量為 x，消耗 H2SO4的質量為 y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 13g y x x= x= 加入硫酸溶液的質量為 +﹣ 13g=98g 答案：（ 1）反應中生成氫氣的質量為；（ 2）加入硫酸溶液的質量為 98g．

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