20xx年新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第9單元溶液word綜合測(cè)試題含解析-資料下載頁(yè)

【導(dǎo)讀】《第9單元溶液》。每小題2分，計(jì)20分）。1．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵ǎ．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽。2．下列生活生產(chǎn)中的做法，利用乳化作用的是（）。A．修車工人用汽油清洗衣服上的油污。B．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉。D．用水沖洗掉試管內(nèi)的固體粉末。3．實(shí)驗(yàn)室用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g．對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是（）。D．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。B．t2℃時(shí)的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出。C．t2℃時(shí)，MgS04飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤骸．t2℃時(shí)的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙

　　

【正文】 和 B一定是飽和溶液，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔儯柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，所以 A和 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且相等 C中溶解的溶質(zhì)比 B燒杯 內(nèi)少，比 D燒杯內(nèi)溶質(zhì)多，所以 C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 B燒杯大于 D燒杯，所以關(guān)系為： D＜ C≤B=A ； （ 3）由于 B燒杯內(nèi)不溶解的溶質(zhì)比 A燒杯內(nèi)不溶解的溶質(zhì)少，所以 B燒杯內(nèi)固體物質(zhì)先被溶解． 故答案為：（ 1） C； D；（ 2） D＜ C≤B=A （或 D＜ C≤A=B ）；（ 3） B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意條件的變化來(lái)分析解答． 16．有兩瓶相同體積的無(wú)色溶液，一瓶是蒸餾水，另一瓶是飽和澄清的石灰水，請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同類別方法區(qū)別它們．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 根據(jù)飽和石灰水與蒸餾水的不同性質(zhì)分析解答，石灰水呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，還能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，飽和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸餾水中加入熟石灰能溶解． 【解答】 解：外界條件不變時(shí)，飽和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸餾水中加入熟石灰能溶解．澄清石灰水能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用二氧化碳來(lái)區(qū)分蒸餾水與石灰水． 故答案為：（ 1）各取樣品少許置于試管中，分別加入少量熟石灰，振蕩，還能繼續(xù)溶解熟石灰的是蒸餾水，另 一瓶是飽和澄清石灰水． （ 2）各取樣品少許置于試管中，分別通入二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是飽和澄清石灰水，另一瓶是蒸餾水．（其他合理答案均可） 【點(diǎn)評(píng)】 明確蒸餾水與石灰水性質(zhì)的不同點(diǎn)是解答本題關(guān)健． 17．如圖是配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15% 的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖，試回答： （ 1）上述操作過(guò)程示意圖中的錯(cuò)誤有 三 處，還缺少一個(gè)操作步驟是 裝瓶貼標(biāo)簽 ． （ 2） B操作中實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g．（說(shuō)明： 1g以下用游碼） （ 3） D操作應(yīng)選用 50mL 的量筒（從 10mL、 50mL、 100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 最低 處保持水平． （ 4） E操作的后果是 易將溫度計(jì)的水銀球損破，從而污染溶液 ， E操作的目的是 加快氯化鈉溶解 ． （ 5）若 B的操作是正確的．下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 15%的是 ①④ （填序號(hào)）． ①C 操作中有固體灑落 ②D 操作中有少量水濺出 ③E 操作中有少量溶液濺出 ④量取水時(shí)，仰視讀數(shù) （ 6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對(duì)玻璃儀器進(jìn)行洗滌，整理復(fù)位． 【考點(diǎn)】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器 量筒；稱量器 托盤(pán)天平． 【專題】 溶 液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)配制溶液的步驟和基本操作解答； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算； （ 3）根據(jù)溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量、選擇和量筒規(guī)格最接近的以及量筒的讀數(shù)方法解答； （ 4）在溶解過(guò)程中，依據(jù)玻璃棒的操作和作用來(lái)分析； （ 5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 來(lái)分析． 【解答】 解：（ 1） A瓶塞正放了要倒放， B中稱量要左物右碼， E中不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌；配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶； （ 2）要配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量： 50g15 %=，根據(jù)題意， 1g以下用游碼，故正確稱量方法是加 7g砝碼，游碼撥到 ； B操作中物碼倒置時(shí)，稱量物的質(zhì)量 =砝碼的質(zhì)量﹣游碼的質(zhì)量，故實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 7g﹣=； （ 3）應(yīng)量取水的質(zhì)量是 50g﹣ =，水的密度是 1g/cm3，故需水 ，因此需要選擇 50mL量筒；在使用量筒量取液體時(shí)，為準(zhǔn)確量取，應(yīng)保持視線與凹液面的最低處保持水平； （ 4） E操作的后果是易將溫度計(jì)的水銀球損破，從而污染溶液；用玻璃棒攪拌是為加快固體食鹽的溶解； （ 5）所取食鹽質(zhì)量偏 小或所取水的體積偏大是導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的兩個(gè)原因．若 B操作正確， C操作有固體灑落會(huì)導(dǎo)致所取溶質(zhì)偏小；把量好的水倒入燒杯時(shí)水測(cè)出導(dǎo)致水的體積偏小；溶液濺出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響；量取水時(shí)采取仰視而導(dǎo)致所取水的體積偏大； 故答案為： （ 1）三；裝瓶貼標(biāo)簽； （ 2） ； （ 3） 50mL；最低； （ 4）易將溫度計(jì)的水銀球損破，從而污染溶液； 加快氯化鈉溶解； （ 5） ①④ ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題比較細(xì)致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒選取和使用，錯(cuò)誤操作對(duì)所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，要根據(jù)題意仔細(xì) 分析解答． 18．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： 實(shí) 驗(yàn) 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO2的質(zhì)量 /g m （ 1）上表中 m的數(shù)值是 ； （ 2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 三、四 次實(shí)驗(yàn)； （ 3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80% ； （ 4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì) 算． 【專題】 綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 由表中數(shù)據(jù)可知，加入 5g樣品時(shí)，生成 ，加入 10g樣品時(shí)生成 二氧化碳，加入 15g樣品時(shí)生成 ，說(shuō)明第三次中樣品有剩余，即一、二次中碳酸鈣完全反應(yīng)，三、四次實(shí)驗(yàn)中樣品過(guò)量，稀鹽酸完全反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）因?yàn)榧尤?15g樣品時(shí)生成 ，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，加入 20g樣品時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是 ． 故填： ． （ 2）加入 15g樣品時(shí)生成 ，說(shuō)明第三次中樣品有剩 余，即第三次、第四次中礦石有剩余． 故填：三、四． （ 3）因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)中碳酸鈣完全反應(yīng)，因此以第一次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算， 設(shè) 5g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 100 44 x = ， x=4g， 這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=80% ， 故填： 80%． （ 4）因?yàn)榈谌沃邢←}酸完全反應(yīng)，因此以第三次進(jìn)行計(jì)算， 設(shè) 50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為 y， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 73 44 y = ， y=， 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% ， 答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 【點(diǎn)評(píng)】 要能夠根據(jù)提供的數(shù)據(jù)分析出每次反應(yīng)中，那種物質(zhì)完全反應(yīng)，那種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行正確的計(jì)算．