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化工熱力學(xué)有效能-07-1-資料下載頁

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【正文】 p0Ei0,Vi大氣中 i(氣 )T0 p0i＝ p0 yi大氣Ei ,死態(tài) ＝ 0, Vi,死態(tài)等溫擴散 ?Ex,擴散 2) 純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用計算 ∴∵ ∴ 即死態(tài)物質(zhì) (純 i)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用等于此物質(zhì)擴散到濃度與環(huán)境相等時的擴散火用。(2)非死態(tài)物質(zhì) (非大氣成分 )的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用通過有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)來計算有一反應(yīng)物質(zhì) A1ν1 molE10物質(zhì) A2ν2 molE20物質(zhì) A3ν3 molE30物質(zhì) A4ν4 molE40＋＋25℃1atm當(dāng) T= 當(dāng)穩(wěn)流過程是在自然環(huán)境的溫度 T0下進(jìn)行時有對穩(wěn)流過程有 ∴ 當(dāng)反應(yīng)是在 25℃ ,1atm下進(jìn)行時 ,則有即反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用變化等于反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化。由物化知， ?G0可利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能計算。物質(zhì)在 298K的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能值一般手冊中都可以查到u 從元素的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用和化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能來計算—— 某化合物 i 的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用—— 元素 (單質(zhì) )j的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué) 火用νj —— 化合物中單質(zhì) j 的計量系數(shù)—— 化合物 i 的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能n 補充講義中給出了用龜山吉田模型計算的元素標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用。表中各元素化學(xué) 火用的值是在環(huán)境溫度 T0=， p0=狀態(tài)下求出來的。如果環(huán)境溫度不是，則元素的化學(xué) 火用應(yīng)引入溫度修正系數(shù) ξ進(jìn)行修正：對理想氣體混合物，有：上式適用于理想氣體混合物和理想溶液。3). 混合物的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用若為非理想溶液，則：過程火用分析火用的概念物理火用的計算化學(xué) 火用的計算火無不可逆性和火用損失火用衡算及火用效率火用分析法及其應(yīng)用 (無效能 )n 在給定環(huán)境下，能量可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Φ牟糠址Q為有效能 ( )；余下的不能轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Φ牟糠址Q為無效能 ( )。n 能量由火用和火無兩部分組成 E=Ex+ANn 如恒溫?zé)嵩吹臒崃?火用∴ 由此可見，火用為高級能量，火無為僵態(tài)能量n 穩(wěn)流物系的物理火用 ∴ 由熱力學(xué)第一定律，總能量是守恒的，即 ∴n 損失功就是不可逆過程中火用轉(zhuǎn)化為火無的量，可視為能量貶質(zhì)的量度。對可逆過程，沒有功損失，是守恒的。n 用能過程的熱力學(xué)第二定律可表述為n 在一切不可逆過程中，轉(zhuǎn)化為；n 只有可逆過程，才守恒；n 由轉(zhuǎn)化為是不可能的。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH

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