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河北省定州20xx屆高三下學期周練1化學試題word版含答案-資料下載頁

2025-11-06 08:12本頁面

【導讀】干燥；④10%NaOH溶液潤洗；⑤水洗。正確的操作順序是(). 表示的化學反應是[來源:學科網ZXXK]. 6．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。D.CuSO4與Ba2反應：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu2↓。D．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；△H＝-11036kJ/mol. 10．主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，13．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中發生反應CO2＋。3H2CH3OH＋H2OΔH＜0測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后。的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內CO2的平均反應速率是(). 河南一模）相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，17．已知室溫下，Al3的Ksp或溶解度遠大于Fe3。向濃度均為mol·L－1的Fe3和。Al3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al3的物質的量與加入NaOH溶。19．水銀法電解食鹽水是氯堿工業發展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好而著稱，其生產原理示意圖如下。

　　

【正文】后，再加入 Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳 [aMnCO3 bMn(OH)2 cH2O]。 [來源 :Z,xx,] （ 1）用廢鐵屑與硫酸反應制備 FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是，反應前需將廢鐵屑用熱 Na2CO3溶液浸泡，其目的是。（ 2）為測定堿式碳酸錳組成，取 g 樣品溶于硫酸，生成 CO2 mL(標準狀況 )，并配成500 mL溶液。準確量取 mL該溶液，用 mol L1 EDTA(化學式 Na2H2Y)標準溶液滴定其中的 Mn2+(原理為 Mn2+ +H2Y2－ =MnY2－ +2H+)，至終點時消耗 EDTA 標準溶液 mL。通過計算確定該樣品的化學式。 (寫出計算過程 ) 22．取 500mL mol/L的食鹽水 (ρ =)，以石墨做電極電解，在標準狀況下，陽極上放出 5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不計，求：（ 1）電解后溶液的 PH值約是多少？（ 2）電解后食鹽的物質的量濃度是多大？參考答案 BCBAB BBAAA ACCCD BCB BD [來源 :學 .科 .網 ] 21．（ 1）防止 FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污（ 2） n(CO2)= n(MnCO3)= mol n(EDTA)= 10 mL溶液中 n(Mn2+)= g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=， n[Mn(OH)2]= mol m(H2O)= g ， nH2O)= mol a∶ b∶ c= 1∶ 6∶ 5 堿式碳酸錳的化學式為 MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O 22． pH=14 電解氯化鈉溶液的方程式為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑ ＋ H2↑ ，陽極上產生氯氣，標況下體積是 5600mL，物質的量為，則產生的 NaOH，則溶液中c(OH)=，溶液的 pH 為 14；反應后溶液中的氯離子的物質的量為 2=，則電解后食鹽的物質的量濃度為

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