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福建省廈門(mén)市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)

2025-11-06 12:08本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）。R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于nm小于nm。甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。液呈堿性，則丙的化學(xué)式是。被氧化的元素是_______________。將適量的XeO3投入30mL·L—1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl. ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______(填序號(hào))。②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。

　　

【正文】 g)+H2(g) △ H=— 41 kJmol— 1(2分 ) 19.(14分 ) 【答案】 (1)① B(2 分 ) ② (2分 ) (2)① Cl— 5e— + 2H2O = ClO2↑ + 4H+ (2分 ) ② (2分 ) 在陰極發(fā)生 2H+ + 2e— =H2↑， H+濃度減小，使得 H2O OH— +H+的平衡向右移動(dòng) ， OH— 濃度增大， pH增大 (2分 ) (3)2ClO2+2CN— = N2↑ + 2CO2↑ +2Cl— (2分 ) 1350a (2分 ) 【解析】 (1)① HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于 Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化， HCl起還原劑的作用，同時(shí)存在 NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，故 HCl還起酸的作用，故答案為： B； ② ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由 +5價(jià)降低為 +4價(jià) ，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 (54)=，故答案為：； (2)① 由題意可知，氯離子放電生成 ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng) ，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為： Cl5e— +2H2O=ClO2↑ +4H+； ② 在陰極發(fā)生 2H++2e— =H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為 247。 mol1=，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為 +1價(jià)離子，故交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 mol 2=，電解中陰極 H+濃度減小，使得 H2O?OH— +H+的平衡向右移動(dòng) ，溶液的 pH 增大； (3)ClO2將 CN氧化，只生成兩種氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，同時(shí)生成氯離子，反應(yīng)離子方程式為： 2ClO2+2CN— =N2↑ +2CO2↑ +2Cl— ， 100m3廢水中 CN質(zhì)量 =100m3 ag/m3=100a g， CN— 的物質(zhì)的量為 100a g247。 26gmol— 1=1350amol，由方程式可知 CN～ ClO2，至少需要 ClO2的物質(zhì)的量為1350a mol。 20.(10分 ) 【答案】 (1)① 橙 (1 分 ) ② +6(1 分 ) 正 (2 分 ) 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O(2 分 ) ③ 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分 ) (2) 4 3 6 2 3 9H2O (2 分 ) 【解析】 (1)①若平衡體系的 pH=0，溶液酸性較強(qiáng)，平衡 2CrO42— (黃色 )+2H+═ Cr2O72— (橙色 )+H2O正向移動(dòng)，溶液呈橙色，故答案為：橙； ②由化合價(jià)代數(shù)和為 0 可知 Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為 +6 價(jià)，根據(jù) 2CrO42— +2H+?Cr2O72— +H2O 設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，需要通過(guò)電解生成 H+提高溶液的酸性，說(shuō)明在該電極是陽(yáng)極，連接電源的正極，電極反應(yīng)式為 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O，故答案為： +6；正； 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O； ③亞鐵離子與 Cr2O72﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為： 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物 (如酒精 )時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從﹣ 2價(jià)升高到 0， 1 個(gè)乙醇化合價(jià)變化 4， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3]，鉻的化合價(jià)從 +6 價(jià)降低到 +3 價(jià)， 1 個(gè) CrO3化合價(jià)變化 3，兩者的最小公倍數(shù)是 12，再根據(jù)原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O。

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