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蘇教版化學選修4化學反應與能量變化同步測試-資料下載頁

2025-11-06 18:15本頁面

【導讀】成分是甲烷，燃燒產物為CO2和H2O，可大大減少對大氣的污染。解析：定義中和熱以生成1molH2O為基準，而A中完全反應生成2molH2O，故A不正確；碳的燃燒熱，所以D不正確；CO燃燒放出熱量，故該反應為放熱反應，C選項也不正確。弱酸中和反應放出的熱量少。D中在測量反應熱之前就反應掉少量物質，產生的熱量擴散到空。氣中，所以誤差較大。解析；由化學方程式C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O知每生成6mol水放出2804kJ熱量，解析：根據蓋斯定律由①式-②式得P4====4P，ΔH=kJ·mol-1，可知紅磷轉?；癁榘琢诪槲鼰岱磻?，等質量的紅磷所具有的能量比白磷低，紅磷比白磷穩定。高鐵電池的電池反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O充電放電。24FeO被還原，并且水參加反應生成OH-,所以A、NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為3∶1。（H+）降低后產生OH-，到Cl-消耗完后陽極產生O2，此時溶液中OH-過量，相當于電解水，關于它們的下列表述正確的是（）

　　

【正文】 1 mol C3H8燃燒生成的4 mol H2O汽化需吸收 176 kJ熱量，所以 1 mol C3H8燃燒生成 CO2和氣態水所放出的熱量是：2 044 kJ。答案：（ 1） 1∶ 1 （ 2） C3H8（ g） +5O2（ g） ====3CO2（ g） +4H2O（ g） ΔH=2 044 kJmol1 21.（ 14 分）某學生用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，裝置如圖所示。（ 1） A和 B 為兩石墨電極，則 B 應與直流電源的 ______________極相連。（ 2）寫出 B 電極上電極反應式 _________________________________________________，試管中淀粉 KI 溶液變化的現象為 _______________________________________________，相應的離子方程式為 ________________________________________________________。（ 3）為精確測定電極上析出銅的質量，有下列實驗步驟： ① 稱量電解前電極質量； ② 刮下電解后電極上的銅并清洗； ③ 用蒸餾水清洗電解后電極； ④ 低溫烘干電極稱量； ⑤ 低溫烘干刮下的銅稱量； ⑥ 再次低溫烘干后稱量到恒重。實驗步驟的先后順序應是 ______________。（ 4）通電電流為 I A，通電 t s 后精確測得銅的質量為 m g,已知電子的電量為 1019C,試寫出阿伏加德羅常數的計算表達式： NA=___________________。解析：（ 1）因為 B 電極上有氣體吸收裝置與之相連，所以 B 應為陽極，與電池正極連接。（ 2） B電極上 Cl被氧化，生成 Cl2，電極反應式為 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑），生成的 Cl2通入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍色，反應式為 Cl2+2I====I2+2Cl。（ 3）生成的銅附著在電極上，無法刮下來稱量，應通過質量差計算銅的質量。（ 4）由電荷守恒，有關系式如下： It=m642Na1019，整理即得答案。答案：（ 1）正（ 2） 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑）變藍色 Cl2+2I====I2+2Cl （ 3） ①③④⑥ （ 4） 64mIt21019 三、計算題（本題共 1 個小題，共計 10 分） 22.（ 10 分）用鉑電極電解 AgNO3飽和溶液（溶質的質量分數為 17 %） ,當銀完全析出時，陽極上放出 L 氣體（標準狀況），此時溶液密度為 gcm3。求：（ 1）電解前 AgNO3溶液的質量；（ 2）陰極上析出銀的質量；（ 3）電解后溶液中溶質的質量分數；（ 4）電解后溶液的物質的量溶液。解析：由電解方程式 4AgNO3+2H2O 電解 Ag↓+O2↑+4HNO3 n（ O2） = molL L? = mol,則 n(Ag)=1 mol,m（ Ag） =108 g， n（ HNO3） =1 mol n（ AgNO3） =1 mol m（ AgNO3） =170 g，則原溶液質量為%17170g=1 000 g，電解質溶液的質量為 1 000 g108 mol32 gmol1=884 g, 電解后質量分數是gg88463100 %= %,c(HNO3)=1 mol13310884 ????? ?? mlLg cmgmol= molL1。答案：（ 1） 1 000 g （ 2） 108 g （ 3） % （ 4） molL1

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