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湖北省沙市20xx屆高三化學上學期第三次考試試題-資料下載頁

2025-11-06 19:16本頁面

【導讀】2020—2017學年上學期2020級第三次考試化學試卷。1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化。C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成。D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽。D.針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防。3．下列說法正確的是。A.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強。5．下列單質或化合物性質的描述正確的是。A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質。B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同。C．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物。③1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA. 17．X、Y、Z、W為四種短周期

　　

【正文】 4 7H2O)和膽礬晶體 (CuSO4 5H2O)。請回答： (1)寫出步驟 Ⅱ 反應的離子方程式：。 (2)步驟 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有。 (3)進行步驟 Ⅱ 時，該小組用如圖 2 所示裝置及試劑制取 CO2 并將制得的氣體通入溶液 A 中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是。 (4)從溶液 E 得到綠礬晶體的實驗操作是、過濾。 (5)用固體 F 制備 CuSO4 溶液，可設計如圖 3 三種途徑：寫出途徑 ③ 中反應的化學方程式：，用途徑 ①制備 CuSO4 溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為。 (6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重。陽極產(chǎn)生 L氣體 (標準狀況 )。高三年級第三次考試化學答案 1~5 BDADA 6~10 BBBBB 11~15 BDADA 16~20 DADCA 21． (10分 ) (1)3NaClO3+3H2SO4＝ HClO4+2ClO2↑+3NaHSO 4+H2O (2分 ) 降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4結晶析出 (1分 ) HClO4沸點低 (1分 ) (2)2ClO2+SO2+4OH－＝ 2ClO2－ +SO42－ +2H2O (2分 ) (3)H2O2有還原性也能把 ClO2還原為 NaClO2 (1分 ) (4)強氧化性 (1 分 ) 2Cl2+2 Ca(OH )2＝ CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分 ) 22.（ 14分）（ 1）分液漏斗（ 1分）（ 2） B 、 A ；防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（ 3分）（ 3）將鐵粉換成鐵釘或鐵塊（ 1分）（ 4） ①D （ 1分） ②MnO 4－ +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （ 2分）最后一滴滴入，溶液變?yōu)闇\ 紫色，且 30s不變色（ 2分） 100% （ 2分） C （ 2分） 23．（ 10分）（ 1） Cu （ 1分）（ 2） 2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H＋＝ 2Fe3＋＋ 2H2O （ 2分）調節(jié)溶液的 pH使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3沉淀（ 2分）（ 3 ） 4CoC2O4 ? 2H2O ＋ 3O2 2Co2O3＋ 8 H2O＋ 8CO2 （ 2分）（ 4）減少 Li2CO3的溶解損失（ 1分） 10 － 3 （ 2分） 24. (12分 )【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分 ) （ 1） 97mL (2分 ) （ 2）偏高 (1分 ) 【方案二】（ 1） E、 D、 G (2分 ) （ 2） ① 平衡壓強，減少因滴入稀硫酸帶來的體積誤差 (2分 ) ② V 1－ V2； (1分 ) ③ 實驗時的溫度和壓強 (2分 ) 25.(14分 ) (1) AlO2－ + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO 3－ (2分 ) CO2 +OH－ =HCO3－（第二個方程式可不寫） (2)燒杯、玻璃棒、漏斗 (2分 ) (3)由裝置 a制取的 CO2中含 HCl氣體，通入溶液 A中會溶解 Al(OH)3 (2分 ) (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (2分 ) (5)Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H 2O (2分 ) 3:2 (2分 ) (6) (2分 )

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