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山東省濰坊市20xx-20xx學年高三上學期12月月考化學試題word版含答案-資料下載頁

2025-11-06 21:50本頁面

【導讀】級金剛石粉末和另—種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高。度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是。3．肼是火箭常用的高能燃料．常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。水發生反應：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是。30mL濃度為mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存體系。時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平。池的總反應為2Li+S充電放電Li2S。表中的位置為______________。等物質的量的氨和聯氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水。若生成1molN2，則反應。物質的量之比為__________。15．(12分)氮化鎂為黃綠色的粉末，與水劇烈反應。復選用)制備氮化鎂。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品。實驗時應先點燃_________處酒精燈。裝置A中主要反應的化學方程

　　

【正文】 NO2各 1 mol，發生如下反應：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)。下列事實中不能．．說明該反應達到平衡狀態的是（選填序號）。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的顏色保持不變 c． NO的物質的量保持不變 d．每生成 1 mol SO3的同時消耗 1 mol NO2 ③測得②中反應 5 min末到達平衡，此時容器中 NO與 NO2的體積比為 3： 1，則這段時間內 SO2的反應速率 υ (SO2)＝，此反應在該溫度下的平衡常數 K＝。 (2) 甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用 CO和 H2合成甲醇，其反應的化學方程式為 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO和 20 mol H2，用于合成甲醇。 CO的平衡轉化率（ α ）與溫度（ T）、壓強（ P）的關系如圖所示： ①述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。 ② A、 B、 C三點的平衡常數 KA、 KB、 KC的大小關系為。 ③若將達到平衡狀態 A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為 KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為，理論上通過外電路的電子最多為 mol。化學試題參考答案 15 ABCCC 610 CBCDD 1112CB 13. 14. (1)3 : 4(2 分 ) (2) 放出（ 1分）； 367(2 分 ) (3) ①負（ 1分 ) ② 6 mol(2 分 ) (4)1 : 1(2 分） 15. 16.( 1）① ② ad ③ （ L?min） 9 （ 2）①放熱 ② Ka＝ Kb＞ KC ③ O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ 30

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