20xx年新人教版化學九年級下冊第10單元酸和堿word單元綜合測試題含解析-資料下載頁

【導讀】《第10單元酸和堿》。1．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性，根據下表可。體液唾液膽汁胰液。B．人體的膽汁一定呈堿性。C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色。D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH. 2．稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是(). C．它們都含有氫元素D．它們都電離出了氫離子。3．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是(). A．用pH試紙直接沾取待測溶液。B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度。4．下列反應中屬于中和反應的是(). 5．下列物質暴露在空氣中，質量沒有發生改變的是(). A．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性。B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨。C．該反應的實質是H+和OH﹣結合生成H2O分子。C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中。分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量

　　

【正文】 與酸堿指示劑作用、一些非金屬氧化物、酸等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 17．在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數字化傳感器得到的溶液 pH 變化圖象． （ 1） 反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 10mL； （ 3）圖中 b點所示溶液中，含有的溶質是 NaOH和 NaCl； （ 4）把兩者液體混合時出現了氣泡，用方程式表示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【考點】 中和反應及其應用；溶液的酸堿性與 pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水書寫； （ 2）根據圖是分析； （ 3） b點時， pH＞ 7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量； （ 4）根據把兩者液體混合時出現了氣泡，可能是氫氧化鈉變質解答． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 2）由圖示，當溶液呈中性時， pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 10ml； （ 3） b點時， pH＞ 7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質是 NaOH和 NaCl； （ 4）把兩者液體混合時出現了氣泡，可能是氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 故答案為： （ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 2） 10； （ 3） NaOH和 NaCl； （ 4） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【點評】 會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 18．如圖所示， A～ H是初中化學常見的物質． A和 B可發生中和反應， X常用作食品干燥劑，Y為單質．根據圖示回答下列問題： （ 1） B的俗稱為 熟石灰（或消石灰） ． （ 2） H的化學式為 Fe3O4． （ 3）反應 ② 的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 【考點】 物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題． 【分析】 根據題干提供的信息，本題的解題突破口是 C為生活中最常見的液體，故 C是水，F可供給呼吸，故 F是氧氣， C通電生成的 E是氫氣， X常用作食品干燥劑，故 X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，故 B是氫氧化鈣， A和 B可發生中和反應，故 A是酸，能與單質Y反應生成淺綠色溶液 G，則 Y是鐵，鐵能 在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故 H是四氧化三鐵． 【解答】 解： C為生活中最常見的液體，故 C是水， F可供給呼吸，故 F是氧氣， C通電生成的 E是氫氣， X常用作食品干燥劑，故 X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，故 B是氫氧化鈣， A和 B可發生中和反應，故 A是酸，能與單質 Y反應生成淺綠色溶液 G，則 Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故 H是四氧化三鐵，代入框圖，推斷合理， （ 1） B是氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰； （ 2） H是四氧化三鐵，故填： Fe3O4； （ 3）反應 ② 是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 的反應，故填： CaO+H2O=Ca（ OH） 2； 故答案為：（ 1）熟石灰（或消石灰）；（ 2） Fe3O4 ；（ 3） CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 【點評】 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖結合物質的性質，推斷得出其他物質的化學式． 三．計算題：【有關相對原子質量： H： 1O： 16S： 32Na23】 19．某化工實驗室用 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產品中含 H2SO4多少克 ？ 【考點】 根據化學反應方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】 洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應，利用溶液的溶質質量分數計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量，然后根據反應的化學方程式計算硫酸質量． 【解答】 解：設石油產品中含 H2SO4的質量是 x 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O 80 98 40g15% x 解之得 答：石油產品中含硫酸的質量為 ． 【點評】 根據溶液的溶質質量分數首先計算出溶液中溶質質量，然后 利用化學方程式進行計算． 四、探究題： 20．實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習． （ 1）反應原理：用裝置 A制取 O2的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 2）反應裝置：制取二氧化碳的反生裝置是 C（填 “A” 、 “B” 或 “C” ），其優點是 能使反應隨時進行或停止 ． （ 3）除雜干燥：（ 2）中制得的 CO2中含有少量的 HCl和 H2O．某同學欲用氫氧化鈉固體進行除雜干燥，對此你的評價是 不正確，氫氧化鈉固體在吸收水和氯化氫的同時，也能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水 ． 【考點】 常用氣體的發生裝置 和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； （ 2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （ 3）氫氧化鈉能夠吸收水，能和氯化氫反應生成氯化鈉和水，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉 和水． 【解答】 解：（ 1）用裝置 A制取氧氣時，由于試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． 故填： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 2）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，可以用 B或 C裝置作為發生裝置，但是 C裝置比 B裝置更優越，其優點是能使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止； 打開開關時，氣體導出，試管 中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行． 故填： C；能使反應隨時進行或停止． （ 3）不能用氫氧化鈉固體進行除雜干燥，因為氫氧化鈉固體在吸收水和氯化氫的同時，也能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水． 故填：不正確，氫氧化鈉固體在吸收水和氯化氫的同時，也能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水． 【點評】 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．