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上科版高二化學氮的氧化物硝酸1-資料下載頁

2025-11-08 14:49本頁面

【導讀】本節考點主要有：。②硝酸的還原產物的判斷；③NO3－陷阱的設置。HNO既表現氧化性又表現酸性的。3．下列各組離子在溶液中，因發生氧化還。原反應而不能大量共存的是（）。A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+. B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-. 解后,共收集到氣體,反應消耗的硝酸的物質的量可能是。為98%以上的濃硝酸通常叫做“發煙硝酸”。與濃氨水產生白煙。參與化學反應溫度不宜過。①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產生白霧。②敞口久置的濃硝酸質量減輕。③實驗室用NaNO3固體與濃硫酸反應制。下列物質的溶液在長期放置的過程中。濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色。分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應。H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發生化。的氧化膜，阻止反應進一步發生。HNO3遇Au、Pt不反應,王水則能溶解。檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化(

　　

【正文】 (a+)mol 【例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金，若反應中硝酸被還原只產生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 ( ) A. B. C. D. B 【解析】此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應的結果求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量，那是相當繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質量為金屬 Cu、 Mg的質量加上 OH的質量，由電子守恒知 : Cu 、 Mg 的物質的量之和為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=，故沉淀的質量為+( 2) 17g/mol=。【答案】 B 【解題回顧】某些化學計算題，往往會涉及多個反應或物質，解題中如根據其整體性質或利用內在聯系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。一題多解：本題還可用平均值法計算。被還原的硝酸共 mol(+5價 N→+ 4價 N)，的合金為 mol，故合金的平均摩爾質量為，氫氧化物的平均相對式量為： 40+17 2=74。故形成氫氧化物沉淀為(247。 40g/mol) 74 g/mol= 或 74 g/mol=。【例 3】（ 2020年上海市高考題） mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物 NO、 NO N2O4混合氣體共 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是 ( ) 【解析】該題用極值法來求解，產物 NO的相對分子質量是 30，所以 A選項是不可能的。假設混合氣體中是 NO和 NO2（此時平均相對分子質量最小），則有以下關系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質量為： ( 30gmol1+ 46gmol1)/(+)= gmol1 假使混合氣體中是 NO2和 N2O4（此時平均相對分子質量最大），則： x+y= x+2y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質量為。混合氣體的平均相對分子質量應滿足＜ Mr＜。【答案】 BC 【解題回顧】此題較難，解題要有恒心，不要急于求成。課后熱身 1． (2020年全國高考題 )下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃 HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2． mgCu跟含有 103 mol的硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 【解析】 n(Cu)=,生成 (NO3)2,故生成氣體為 2=，氣體體積為 =。 AB B （ 2020 年海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成 1 m ol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：（） A ． 2m ol B ． 1 m ol C ． 0. 5m ol D ． 0. 25m ol

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