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上科版高三化學(xué)電解1-資料下載頁(yè)

2025-11-08 14:49本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—。1．定義：讓直流電通過(guò)或熔融。反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。融的電解質(zhì)組成。反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。金屬導(dǎo)電是通過(guò)自由電子定向。陽(yáng)離子的定向移動(dòng)完成的。指電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，程，是化學(xué)變化。1．電解飽和食鹽水。2．銅的電解精煉與電鍍銅。3．金屬活動(dòng)性表中Cu、Ag位于H的后面，1．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、則下列有關(guān)的判斷正確的。濃度減小，d為陰極，Cu2＋＋2e－―→Cu，d電極質(zhì)量增加。A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都。B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)。解后pH會(huì)分別減小、增大、不變。3．右圖為直流電源。墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的。近H＋增多，顯酸性，石蕊變紅。5．金屬鎳有廣泛的用途。根據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的。失去電子的反應(yīng)叫氧。當(dāng)陽(yáng)極鋅、鐵溶解時(shí)，陰極有鎳析出，由

　　

【正文】 4 It2 1 . 6 10－ 19m 49 50 ? 1． (2020海南高考 )利用電解法可將含有Fe、 Zn、 Ag、 Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 ( ) ? A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極 ? B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) ? C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu―→Cu 2＋＋ 2e－ ? D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量 Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥 51 ? 【解析】本題考查銅的電解精煉，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) ，不活潑金屬 (Ag、Pt等 )以陽(yáng)極泥沉積，精銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng) Cu2＋＋ 2e－ ―→ Cu。 ? 【答案】 BD 52 ? 2．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí) ，為使 Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( ) ? A． a為正極， b為負(fù)極； NaClO和 NaCl ? B． a為負(fù)極， b為正極； NaClO和 NaCl ? C． a為陽(yáng)極， b為陰極； HClO和 NaCl ? D． a為陰極， b為陽(yáng)極； HClO和 NaCl 53 ? 【解析】本題考查電解飽和食鹽水在生活中的應(yīng)用。由于要制取消毒液，因此要讓電解后的 Cl2與 NaOH充分反應(yīng)生成 NaCl和 NaClO，故與 b極相連的電極應(yīng)為陽(yáng)極，b為正極，與 a極相連的電極為陰極， a為負(fù)極。 ? 【答案】 B 54 ? 3．取一張用飽和 NaCl溶液浸濕的 pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． b電極是陰極 ? B． a電極與電源的正極相連接 ? C．電解過(guò)程中，水是氧化劑 ? D． b電極附近溶液的 pH變小 55 ? 【解析】本題考查對(duì)電極、電解后兩極產(chǎn)物的判斷。 a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明 a極產(chǎn)生了 Cl2， a為陽(yáng)極， b為陰極， 2H＋＋ 2e－ ―→ H2↑， b極附近的 pH增大。 ? 【答案】 D 56 ? 4．電解 100 mL含 c(H＋ )＝ mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò) mol 電子時(shí) ，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( ) ? A． mol/L Ag ＋ B． mol/L Zn2＋ ? C． mol/L Cu2＋ D ． mol/L Pb2＋ ? 【解析】本題考查電解計(jì)算。 n(H＋ )＝ mol能析出金屬的只有含 Ag＋和 Cu2＋的溶液，當(dāng)通過(guò) mol電子時(shí) ，析出 Cu mol，即 g，析出 Ag mol，即 g。 ? 【答案】 C 57 ? 5．三氧化二鎳 (Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用 NaOH調(diào)NiCl2溶液 pH至，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl2在弱堿性條件下生成 ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是 ( ) ? A．可用鐵作陽(yáng)極材料 ? B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的 pH升高 ? C．陽(yáng)極反應(yīng)式為： 2Cl－ ―→Cl 2↑＋ 2e－ ? D． 1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí) ，外電路中通過(guò)了 1 mol電子 58 ? 【解析】本題考查對(duì)電解原理的理解和應(yīng)用。因?yàn)殡娊夂笮枰?Cl2，因此不可用鐵作陽(yáng)極材料， A錯(cuò)；電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)： 2Cl－ ―→Cl 2＋ 2e－， Cl2溶于水顯酸性，陽(yáng)極附近溶液的 pH降低， B錯(cuò)；因?yàn)?ClO－氧化 Ni2＋發(fā)生的反應(yīng)為： 2Ni2＋＋ ClO－＋ H2O===2Ni3＋＋ Cl－＋ 2OH－；因此 1 mol Ni2＋全部轉(zhuǎn)化為 Ni3＋時(shí) ，外電路通過(guò)了 1 mol 電子。 ? 【答案】 CD 59 6 ．【案例呈現(xiàn)】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： ( 1 ) 工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 2 Al 2 O 3 ( 熔融 ) ==== =通電4 Al ＋ 3O 2 ↑ 。 ( 2 ) 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 2 Al ＋ 2 O H－＋H 2 O == = 2 [ Al(O H ) 4 ]－＋ 3H 2 ↑ 。 ? (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì) ，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜 (只允許陽(yáng)離子通過(guò) )，其工作原理如右圖所示。 60 ? ① 該電解槽的陽(yáng) 極反應(yīng) 式是 4OH －―→ 2H2O＋ O2↑＋ 2e－。 ? ② 通電開(kāi)始后，陰極附近溶液 pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 H＋放電，促進(jìn)水的電離，c(OH－ )增大。 ? ③ 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__A__(填寫(xiě) “ A”或 “ B”)導(dǎo)出。 ? 【分析錯(cuò)因】 ? (1)方程式不配平 ? (2)忽視了陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò) ，不允許 OH－等陰離子通過(guò) ，因此 KOH溶液從 B口流出。 61 【自我糾錯(cuò)】 ( 1 ) 2 Al 2 O 3 ( 熔融 ) ==== =通電4 Al ＋ 3O 2 ↑ ( 2 ) 2 Al ＋ 2 O H－＋ 6H 2 O == = 2 [ Al(O H ) 4 ]－＋ 3H 2 ↑ ( 3 ) ① 4 O H－― → 2H 2 O ＋ O 2 ↑ ＋ 4e－ ② H＋放電，促進(jìn)水的電離， c (OH－) 增大 ③ B

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