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蘇教版化學選修6亞硝酸鈉和食鹽的鑒別-資料下載頁

2025-11-08 17:11本頁面

【導讀】課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。(外觀)和重要的化。酸鈉和食鹽性質的認識，設計實驗方案進行兩。質檢驗實驗方案的設計原理和方法，體驗觀察。和分析實驗現象在化學實驗中的重要作用。1．亞硝酸的生成及其不穩定性。向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸。硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱。甚至常溫下也會分解，產生_____色的二氧化氮。在亞硝酸鈉中，氮的化合價為____，處于中間價。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質反應時，表。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單。析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此可以檢驗。2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O. NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O. 7被還原為_____，溶液由___色變為__. 與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生。成___溶于稀硝酸的AgNO2___色沉淀。驗過程中最好不要產生對環境有污染的物質。試劑實驗操作要點主要實驗現象。在兩支試管中分別加入。再向試管中滴加幾滴2mol·L－1. 入幾滴1%酚酞溶液。D分別取少量加熱。Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。CH3COOH不反應，而Na2CO3與CH3COOH

　　

【正文】 O3。 ( 2 ) 計算 K I O 3 的質量：根據消耗硫代硫酸鈉的物質的量，利用關系式可計算出 K I O 3 的物質的量，進一步求出K I O 3 的質量。 ( 3 ) 計算 K I O 3 的含量： w ( K I O 3 ) ＝m ? K I O 3 ?m ? 碘鹽 ? 1 0 0 % 某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：例產品標準 GB5461 產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量 (以 I計 ) 20 mgkg－ 1～ 50 mgkg－ 1 分裝日期年月日分裝企業廠 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式 (將化學計量數填于空白處 ) ________KIO3 ＋ ________KI ＋________H2SO4― → ________K2SO4＋ ________I2＋ ________H2O (2)上述反應生成的 I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。 ① Na2SO3 稀溶液與 I2 反應的離子方程式是__________________________________________________________________________________。 ② 某同學設計回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。以上設計中，遺漏的操作及其在上述步驟中的位置是 ____________________________________ ____________________________________。 ( 3 ) 已知： I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6。某同學測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a ．準確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 K I O3與 KI 反應完全； c ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為 2 . 0 10－ 3 m o l L－ 1的 Na2S2O3溶液 1 0 . 0 m L ，恰好反應完全。 ① 判斷 c 中反應恰好完全的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② b中反應所產生的 I2的物質的量是 ________mol。 ③ 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 (以含 w的代數式表示 )________mgkg－ 1。【思路點撥】配平氧化還原反應方程式― →理順萃取分液操作― →得出反應關系式― →計算碘的含量【解析】本題主要考查測定食鹽中碘的含量。 ( 1 ) 用化合價升降法來配平化學方程式。 1 K I O3＋ 5 K I ＋ 3H2SO4== = 3 K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O ( 2 ) Na2SO3與 I2反應： SO2 －3＋ I2＋ H2O == = S O2 －4＋2I－＋ 2H＋因為 Na I 、 Na2SO4易溶于水， CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作遺漏的操作是在 b 操作之后忘了將分液漏斗內液體充分振蕩后靜置。 ( 3 ) 因為 I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6恰好完全反應， I2剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色，標志恰好反應完全。 I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6 n (I2) ＝ 2 . 0 10－ 3 m o l L－ 11 0 . 0 m L1 0 0 0 m L L－ 1 12＝1 . 0 10－ 5 m o l 。 5 K I ＋ K I O3＋ 3H2SO4== = 3 K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O n ( K I O3) ＝13 1 . 0 10－ 5 m o l 。精制食鹽中碘含量為： 13 1 . 0 10－ 5 m o l 1 2 7 g m o l－ 1 1 0 0 0 m g / gw g 10－ 3 k g / g ＝4 . 2 102w m g / k g 。【答案】 ( 1 ) 1 5 3 3 3 3 ( 2 ) ① I 2 ＋ SO2 －3 ＋ H 2 O == = 2 I－＋ SO2 －4 ＋ 2H＋ ② 在步驟 b 后增加一步操作：將分液漏斗內液體充分振蕩后靜置 ( 3 ) ① 溶液由藍色恰好變為無色 ② 1 . 0 10－ 5 ③ 4 . 2 102/ w 知能優化訓練本部分內容講解結束點此進入課件目錄按 ESC鍵退出全屏播放謝謝使用

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