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高一化學必修2化學反應與能量-資料下載頁

2025-11-08 19:06本頁面

【導讀】量的變化常以熱能的形式表現出來。與反應物的焓值差即為反應的焓變。該化學反應的反應熱。是與內能有關的物理量。生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量小。則反應為吸熱反應。吸熱反應使反應體系的能量升高。增大1倍，△H也增大1倍。的化學方程式，叫做熱化學方程式。明△H的測定條件。的，可不注明溫度和壓強。注明反應物和產物的聚集狀態。若為放熱反應，△H為“－”；△H的單位一般為kJ/mol。無論熱化學方程式中化學計量數為多少，反應式中的系數成比例。表示物質的分子或原子數。以是整數、也可以是分數。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方。對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。應熱數值相等，符號相反。

　　

【正文】 O(g) △ H=+44kJ/mol 吸熱吸熱吸熱（ 3）△ H的表示方法 △ H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△ H為 “ － ” ；若為吸熱反應，△ H為 “ ＋ ” 。 △ H的單位一般為 kJ/mol。無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△ H的單位總是 kJ/mol，但△ H的數值與反應式中的系數成比例。（ 4）注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。（ 5）注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△ H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△ H 相對應，如果化學計量數加倍，則△ H也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－ kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則：

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