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滬科版化學高一上化學變化中的能量變化3-資料下載頁

2025-11-09 00:08本頁面

【導讀】化學變化中除有新物質生成外，常伴隨著能量的變化。吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。一般來說，分解反應是吸熱反應;二氧化碳與碳的反應。出或吸收熱量的大小是生成物熱穩定性的有效標志。例1：氫氣和氧氣化合生成1mol水蒸氣，放熱;★右端注上熱量的數值與符號,放出熱量用“＋”,吸收熱量用“－”;★反應物和生成物要注明其聚集狀態;★化學式前的系數表示反應物和生成物的物質的量,可以用分數.不僅表明反應的反應物和生成物；量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。

　　

【正文】燒 (放熱 )的熱化學方程式 2. 根據熱化學方程式 N2(g)＋ O2(g) → 2NO(g) ,若反應生成 8molNO，需 ______(“吸收”或“放出” )熱量_______。吸收 722kJ 3. 250C ,1atm下， 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。 S ( s) + O2 (g) → SO2 ( g ) + 三、燃料的充分利用幾種常見燃料的熱值 p86 使燃料充分利用，需要注意：燃料的充分燃燒可燃物與氧氣的比例固體可燃物的表面積問題熱能的充分利用 —— 提高熱量的利用率

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