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新人教版化學(xué)選修4高中電解池之一-資料下載頁

2025-11-09 12:08本頁面

【導(dǎo)讀】狀態(tài)下離解成____________的過程。⑷自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑴兩個(gè)電極；⑵電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；⑶形成閉合回路；采用的方法是（）。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為電能的裝置。適當(dāng)降低了鹽酸的濃度，降低了反應(yīng)速率，而氫氣的量不變。石墨棒上逐漸覆蓋了一層。用下(直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，溶液中帶正電的向移動(dòng)，帶負(fù)。在陰極，銅離子獲得電子而還。被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。起反應(yīng)的過程叫做電解。①電流必須是而不是交流電。借助于引起的裝置，其中與電源的相連的電極。嘗試小結(jié)電解氯化銅溶液這一過程的特點(diǎn)和規(guī)律。，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。化銅溶液，能加快氣泡放出的速率。H+得到電子變成H2↑。溶液中含有陽離子：Na+和H+。水，溶液中保持c(OH-)=c(H+)；PH保持不變。

　　

【正文】溶液中含有陽離子： Na+ 和 H+。其中 H+容易得到電子變成 H2↑；陰離子： OH的 SO42 。其中 OH容易失去電子變成 O2↑；溶液中的 H+和 OH等摩爾消耗，相當(dāng)于電解水，溶液中保持 c(OH) = c(H+) ； PH 保持不變。裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條件電極名稱電子流向電流方向電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用 (下一節(jié)介紹 ) 返回結(jié)束裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條件電極名稱電子流向電流方向電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) ，形成閉合回路，自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。電源、電極 (惰性或非惰性 )、電解質(zhì) (水溶液或熔融態(tài) ) 由電極本身決定。正極：流入電子負(fù)極：流出電子由外電源決定。陽極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極 (外電路 )負(fù)極 → 正極電源負(fù)極 →陰極 →陽極 →電源正極 (外電路 )正極 →負(fù)極電源正極 →陽極 →陰極 →電源負(fù)極負(fù)極： Zn 2e = Zn2+ (氧化反應(yīng) ) 正極： 2H++ 2e=H2↑(還原原應(yīng) ) 陽極： 2Cl 2e =Cl2↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2++2e =Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能電能 →化學(xué)能設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅

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