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新人教版化學選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一-資料下載頁

2025-11-09 12:08本頁面

【導讀】pH＜7時，溶液呈酸性；討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。，所以是電解質。BaSO4不溶于水，所以不是電解質。、NH3、Na2O溶于水可導電，所以。合物叫做電解質。下都不能導電的化合物。你能設計實驗驗證你的猜想嗎?驗方案并與大家交流。酸與等量鎂條的反應。鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同;觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。的速率,前者快于后者。鎂與醋酸反應較快，產生氣泡,鹽酸完全電離,電離程度為100%；率的因素是什么？的H+濃度是不同的。包括大多數鹽類、里HCl以什么形式存在？只有水合離子，不存在。極性共價化合物液態：只有。弱酸、弱堿、水屬弱電解質。而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解。氯氣是單質，不是非電解質。，但硫酸鋇屬于強電解質。溶液的導電性強。

　　

【正文】已知氫氟酸的Ｋ大于氫氰酸 C 根據表中數據（均在同溫同壓下測定）回答：酸 HX HY HZ 物質的量濃度 C1 C2 C3 電離常數 104 104 105 三種弱電解質的強弱順序為 : HX＞ HY＞ HZ 鞏固練習 25℃ 時，，HCOOH的電離度為 %，求溶液中的氫離子濃度及 HCOOH的平衡常數。 c(H+)= 103mol/L Ka= 104 鞏固練習 H2S H＋＋ HS－ HS－ H＋＋ S2－右右減小增大減小增大 ? 弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度 ________? （填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。【課堂練習】 1 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（） (固）（固） (固） BD例如 :[H+]為： H2S H++HS [H+]=1 104mol/L HS H++S2 [H+]=1 1013mol/L ② 多元弱酸是分步電離的， K1》 K2（一般要相差 105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 ① 電離平衡是動態平衡，平衡移動符合勒夏特列原理說明：你知道第二步電離難的原因嗎？電離難的原因： a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力，使第二個 H+離子電離困難的多； b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。有兩瓶 pH=2的酸溶液 ,一瓶是強酸 ,一瓶是弱酸 .現只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒有其它試劑 .簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸 : 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數 ,然后用 PH試紙分別測其 PH值 ,PH值變化大的那瓶是強酸 . ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： ? a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率 ______，反應完全后生成 H2的質量 _________。（用、 =、表示） a=b=c a=bc 幾個注意的問題： B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。 ⑴ 稀釋弱電解質溶液（溫度不變），電離程度，平衡向移動，自由離子數目；離子濃度，溶液導電能力。電離平衡常數（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變 A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度平衡向移動，自由離子濃度先后；增大電離方向大小量度弱電解質電離程度的化學量（ 2）弱電解質的電離度 α α= 已電離的電解質濃度電解質的初始濃度 100% 已電離的分子數弱電解質初始分子總數 = 100% 注意： ① 弱電解質濃度越小，電離程度越大。 ② 同溫度同濃度時，電離度越大，則酸性（或堿性）越強；將 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（） A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3H 2O] D. [NH4]+ AC 能說明醋酸是弱電解質的事實是（） ? ? ，緩慢放出二氧化碳 ? ，氫離子濃度下降 ? ，氫離子濃度約為 D ? 將 L1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（） ? A．溶液中 CH3COO－的濃度增大 B．溶液中 H+個數增多， H+離子的濃度減小 C．溶液中 H+個數減少， H+的濃度減小 D．溶液中 CH3COOH的分子數減少，CH3COOH的濃度也減小

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