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2025-11-09 21:52本頁面

【導讀】中文各名稱都帶有金字旁。用過金屬制品的金屬有哪些？屬的性質，推測某些金屬的用途，①分析常見的金屬有哪些物理性質?為103千克/米3，熔點為1535℃。好的延展性，有導電性、導熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質時較硬。由于具有良好的導電性,常用作導線、電纜；質間有什么關系？導熱性、具有一定的熔點和沸點等。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，某種材料制成的長1米、橫截面積。氧化鐵、氧化鋁。思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。表面有氣泡產生，而銅片和銀條卻沒氣泡產生。硫酸、稀鹽酸反應。鐵絲表面有一層紅色物質生成。分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。的銅絲卻沒有發生變化。單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　

【正文】金屬活動性順序的應用規律： ① 金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 ② 金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：能否用錫壺盛裝酸性物質？用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到 __________________________ ___________________________ 銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？ 2e Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發生了。結論：在反應物之間電子發生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 濕法煉銅設計實驗除去雜質： ? 銅粉中含有的少量鐵粉； ? FeCl2溶液中含有的少量 CuCl2 。調查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初步分析和判斷，并提交調查分析報告。為什么？銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應用于涂料行業。已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產生的實驗現象。 ① 把一塊綠豆大的金屬鈉放入 1小杯滴有酚酞的水中。 ② 把一塊綠豆大的金屬鉀放入 1小杯滴有硫酸銅溶液中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 有氣體產生，滴有酚酞的水顯紅色 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ 2KOH＋ CuSO4 ＝ K2SO4＋ Cu(OH)2↓ 有氣體產生，硫酸銅溶液與 KOH溶液反應產生氫氧化銅籃色沉淀。把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是（） A．硫酸鋁 B．硫酸銅 C．硫酸 D．硝酸銀 C

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