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20xx春人教版化學九年級下冊第10單元課題2酸和堿的中和反應同步練習-資料下載頁

2025-11-19 13:25本頁面

【導讀】____________生成____________和水的反應，叫做中和反應。實質是酸電離的____________與堿電離的____________生成水。大多數酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發生中和反應。常把pH<___________的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH___________或pH_________時，農作物難以生長。什么樣的土壤生長，要求同學們能記住。、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質。而選項A、B、C. 都是測定溶液pH時應注意的幾個典型問題。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況。酸液泄漏鬧市，經噴水和撒石灰處理后，排除了險情。噴水是為了稀釋酸，降低鹽。另外，這一地區的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。區降酸雨的主要原因是_________。pH增大，堿性增強；pH減小，酸性增強。__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊試液顯紫色。服用含Al3的藥物治療胃酸過多________________。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使

　　

【正文】 _____________________________。解析：解題時必須明確溶液呈酸性和中性時，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個：一是用石蕊試液檢驗；二是用 pH 試紙測定溶液的 pH 。答案： (1)不一定無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色 (2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出 “ 兩種物質已恰好完全中和 ” 的結論。 (1)你認為她得出的結論是否正確？ ____________，理由是： ___________________________。 (2)寫出該中和反應的化學方程式 ____________________________。 (3)請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論解析：解答此題有三個關鍵：一是要明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第 (3)問中的 “ 另設計一個實驗 ” 應在已經知道溶液 “ 要么恰好完全中和，要么鹽酸過量 ” 的基礎上考慮實驗方法。，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加 2— 3滴酚酞試液，溶液變成 ____________色，此時溶液顯 ____________性， pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯 ____________性， pH____________7；繼續滴加鹽酸至過量，溶液顯 ____________性， pH____________7。解析：根據中和反應實驗過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與 pH 的關系，可以作出判斷。答案：紅堿中 = 酸，小松知道了白醋的主要成分是醋酸 (CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數，他把 4％的 NaOH溶液滴加到 30 g 白醋中，待反應恰好完全反應時 (假定其他成分不參加反應 )，共用去 NaOH溶液 25 g。 (1)已知反應的化學方程式為： CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應的類型是____________。 (2)請計算白醋中醋酸的質量分數。解答： (1)中和反應 (或復分解反應 ) (2)解：設白醋中醋酸的質量分數為 x， CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 30 gx 25 g4% %53040 %42560 ?? ??? ggx 答案：略

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