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20xx春粵教版化學九下第六章金屬單元測試題-資料下載頁

2025-11-19 17:15本頁面

【導讀】一．單項選擇題（每小題3分，共45分。多選、錯選均不得分）。X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=Y2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z與H2SO4. 則三種金屬的活動性滿足（）。它以鋼材為主料，經鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是（）。稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是（）。100ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是。m克鋅片放入某溶液中反應一段時間后,取出洗凈、干燥、稱重、結果質量大于m克。種類比非金屬元素的種類________。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優良。現代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_________。最豐富的金屬是__________。潑，易與其它物質發生反應。例如，大多數金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與。氧氣發生反應，該反應的實質是_________反應。請你用化學方程式表示用一氧化碳還。被認為是最清潔的能源。

　　

【正文】。 ② 根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和的質量，就可確定石青的化學式 (即確定 x、 y 的值 )。 ③ 防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面 (任寫一種方法 )。五．計算題（共 8 分） 23．有兩種外觀類似黃金的① Cu— Zn合金和② Cu— Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。（ 1）你認為能測出合金（填序號）中銅的質量分數；（ 2）取上述（ 1）中的合金粉末 20g放入燒杯中，加入 50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為。求：①產生氫氣的質量； ②求出該合金中銅的質量分數參考答案及評分標準一．單項選擇題（每小題 3分，共 45分。多選、錯選均不得分） 1 B 2 B 3 B 4 D 5 B 6 C 7 A 8 C 9 D 10 B 11 D 12 D 13 C 14 A 15 B 二．填空題（每個化學方程式 2分，化學式錯誤、未配平均不得分；不寫必要的反應條件、生成物狀態漏標、錯標扣 1分，下同。共 18分） 16. （ 5 分）（ 1） B （ 2） C （ 3） H2 （ 4） 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu 17. （ 5 分）（ 1） ①②④ （ 2）延展（ 3）鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（ 4） CuSO4和 Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁 (其他合理答案均可 ) 18. （ 8 分）（ 1）多導電性、導熱性 (或延性、展性、硬度大等 ) 鐵鋁 (2) 氧化 (緩慢氧化 ) 金屬原子最外層電子數少于 4 個，在化學反應中易失去電子 (3) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 三．簡答題（每空 1分，共 10 分） 19. (5 分 ) （ 1） CuSO4 H2SO4 Cu （ 2）不正確 4． 2g 紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅（鐵和硫酸銅反應生成了銅或 4． 2g 紫紅色固體不只是原來的 C 物質或 4． 2g 紫紅色固體的質量大于原來 C 物質的質量。其它合理答案均可。沒有文字說明不給分） 20. （ 5分）（ 1） Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ；溶于鹽酸的金屬（ Zn）質量比放出氫氣的質量大。（ 2）置換反應；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物四．實驗探究（共 17分） 21．（ 5 分）（ 1）鋁與鹽酸反應比鐵劇烈（ 2） Cu Al （ 3） Cu Fe Al [拓展應用 ]FeCl2 AlCl3 22． (12 分 ) (1) B O2或氧氣 H2O 或水 (2) 2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2 ===Cu2(OH)2CO3 (3) 【實驗探究】 CO32 Cu2+ 黑有水珠【反思與拓展】 ①將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等五．計算題。 [共 10分。計算結果沒有單位扣 1分。 ] 23．

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