20xx春人教版化學九年級下冊第8單元金屬和金屬材料單元測試題及答案1-資料下載頁

2025-11-19 18:13本頁面

【導讀】4．7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是。下面是生產單質硅過程。3．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發。5．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是。FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發現有固體剩余。g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量g。含有另一種金屬雜質。稀鹽酸，無氣泡產生。和反應時間的關系如右圖。16．金屬在生成生活中應用廣泛。①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________；⑴已知FeTiO3中欽的化合價為+4價，則鐵的化合價為。出反應條件)，其反應類型是。⑶在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：。

　　

【正文】。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應用】（ 1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式。（ 2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為，濾液中溶質為硫酸亞鐵。四、計算題 26．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（ CuZn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將 30mL 稀鹽酸分三次加入到 10g 黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次連續加入鹽酸的體積 /mL 10 10 10 生成氫氣的質量 /g （ 1）從上表數據分析，小華用 10 g合金粉末總共收集到氫氣 _______g；（ 2）求該合金中銅的質量分數。參考答案一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B C D D C D A B C B C D 二、填空題 16. ⑴ AB ⑵ 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶① 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 ② AC 21.(1) ①②④ (2) 延展（ 3）鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4 和Al2(SO4)3 或硫酸銅和硫酸鋁 (其他合理答案均可 ) 22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 (3) 氧氣（ O2）和水（ H2O）或水（ H2O ）和氧氣（ O2 ） (4) 噴漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應而變質 23． B 24． ① 金、銀、銅 ② 化學性質穩定 ③ 大三、實驗探究題 25．【交流表達】（ 1）溶液顯藍色（ 2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）【實驗驗證】（ 1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定 pH （ 2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成【拓展應用】（ 1）鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等） Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu）（ 2）鐵和銅（或 Fe 和 Cu）四、計算題 26．（ 1）（ 2）解：設該合金中鋅的質量為 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g 652 = x2g x= （ 1 分）該合金中銅的質量分數為： 100% = 35 % 答：該合金中銅的質量分數為 35 % 。答：理論上可煉出純鐵 336 t。

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