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20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章非金屬及其化合物單元測(cè)試-資料下載頁(yè)

2025-11-19 20:20本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】秩序，又大大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧?；纪?，還主要含有().2．某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導(dǎo)致四個(gè)死亡、一百多人中毒。檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中某鹽的含量比國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)允許的含量高800多倍，則該鹽可能是().3．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是().4．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等?，F(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是().6．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是().7．為了證明[2Fe2·6H2O]的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，10．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是().置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是().Ba2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是().以下敘述錯(cuò)誤的是().

　　

【正文】溶液反應(yīng)，會(huì)把 Fe2＋氧化成 Fe3＋， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： D 二、非選擇題 (共 46分 ) 19．解析： (1)HCN分子中含有 4個(gè)共價(jià)鍵，則 HCN的結(jié)構(gòu)式為 H－ C≡N 。 (2)KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為 CN－＋ H2O===HCN＋ OH－。 (3)氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)，所以碘單質(zhì)不能氧化 KCN而制備 (CN)2， C項(xiàng)錯(cuò)誤；一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，所以，加入少量的氯氣，應(yīng)先氧化 KCN， Cl2＋ 2KCN===2KCl＋ (CN)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (4)根據(jù)氫原子守恒， c＝ 1；根據(jù) N原子守恒， 2e＋ d＝ a，根據(jù) C原子守恒， d＋f＝ a，則可知 f＝ 2e， e∶ f＝ 1∶2 ；若 d＝ e＝ 1，根據(jù) O原子守恒， 2c＋ b＝ d＋ 3f＋ c，代入數(shù)值，則 b＝ 6。答案： (1)H－ C≡N (2)CN－＋ H2O===HCN＋ OH－ (3)CD (4)B 6 20．解析： (1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為 Cl2＋ H2O===H＋＋ Cl－＋ HClO。 (2)漂白粉的主要成分為 CaCl2和 Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的方程式為 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O。 (3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O－ 4e－===O2↑ ＋ 4H＋；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 4ClO＋ 4e－＋ 8H＋ ===4ClO2↑ ＋ 2H2O。 (4)1 mol Cl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2∶5 。 (5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性；將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)， SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色；氯氣與 SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為 Cl2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無(wú)漂白性，若要使石蕊試液褪色，則＞ 1。答案： (1)Cl2＋ H2O===H＋＋ Cl－＋ HClO (2)2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O (3)2H2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ 4ClO＋ 4e－＋ 8H＋ ===4ClO2↑ ＋ 2H2O (4)2∶5 (5)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng) ＞ 1 21．解析： (1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為 2H2SO4(濃 )＋ CuCuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由＋ 6價(jià)降低到＋ 4價(jià)，硫酸表現(xiàn)了氧化性，同時(shí)，硫酸有一部分化合價(jià)未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)中有大量白色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。 (2)廢銅屑倒入熱的稀 H2SO4中并通入空氣制備 CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為 2Cu＋ O2＋ 2H2SO42CuSO4＋ 2H2O，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)酸性。 (3)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應(yīng)方程式為 Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋ 2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。 (4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì)，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，反應(yīng)的方程式為 2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O。 (5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實(shí)驗(yàn) (1)生成的 SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實(shí)驗(yàn) (3)增加了成本，經(jīng)濟(jì)效益低。答案： (1)2H2SO4(濃 )＋ CuCuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ACE (2)2Cu＋ O2＋ 2H2SO42CuSO4＋ 2H2O A (3)Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋ 2H2O 過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng) (4)2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O CDEF (5)制備 CuSO4時(shí)產(chǎn)生的 SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低原料成本高，經(jīng)濟(jì)效益低 22．解析： (1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為 2H2O22H2O＋ O2↑ ，由于催化劑的表面積不同，所以反應(yīng)的速率不同，產(chǎn)生氣體的量不同。 (2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相同狀態(tài)的 MnO2粉末作用，由于反應(yīng)物濃度不同、液體溫度不同，所以反應(yīng)的速率不同，濃度越大，溫度越高反應(yīng)所需時(shí)間越短，由于反應(yīng)中液體的量不同，故反應(yīng)后液體溫度不同；由于液體的量不同、液體的溫度不同，影響氣體在溶液中的溶解量，故反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的量不同。 (3)H2O2的電離方程式為 H2O2 ＋ H＋，含有酚酞的 NaOH稀溶液中，逐滴滴入 10%的雙氧水，紅色褪去，在褪色后的溶液中再加入 NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對(duì)，若紅色不恢復(fù)，則說明乙對(duì)。答案： (1)①2H 2O22H2O＋ O2↑ ② 催化劑的表面積 (聚集狀態(tài) ) (2)① 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同 ② 反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同 ③ 液體的量不同，液體溫度不同 (影響氣體在溶液中的溶解量 ) (3)①H 2O2 ＋ H＋ ② 在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對(duì)，若紅色不恢復(fù)則說明乙對(duì)。

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